20．兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：2，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（　�。�
A．3：2B．2：5C．3：4D．4：3

分析 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，將碳酸鈉溶液滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的氣體體積不同，鹽酸不足，設(shè)碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c1，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c2，依據(jù)方程式進(jìn)行計算．

解答 解：將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，將碳酸鈉溶液滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的氣體體積不同，鹽酸不足，設(shè)碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c1，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c2，
鹽酸滴到碳酸鈉中發(fā)生兩步反應(yīng)，鹽酸對第一步反應(yīng)過量，對第二步反應(yīng)不足：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
   c1          c2       c1                             （c2-c1 ）  （c2-c1 ）    
生成二氧化碳的物質(zhì)的量（c2-c1）；
碳酸鈉滴到鹽酸中，依據(jù)鹽酸的量計算生成二氧化碳的體積：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
                 c2             0.5c2
生成二氧化碳物質(zhì)的量0.5c2，依據(jù)題意：（c2-c1）：0.5c2=1：2，則c1：c2=3：4；
故選：C．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計算，明確碳酸鈉與鹽酸性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是（　�。�
A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．△H1代表H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．實驗室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸，回答下列問題：
（1）配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸
應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外需要的其他儀器
（2）配制時，正確的操作順序是B C A F E D （填編號）．
A用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B 用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
C 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D 蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，若無操作A，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）
（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），應(yīng)如何處理重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響；若定容時俯視刻度線偏高．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將鋁條投到某溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Na+、Cl-、K+、SO42-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
③偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2氣體AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，則該反應(yīng)過程中的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為Mn2++2e-=Mn．
（5）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=c kJ•mol-1，則Mn的燃燒熱△H=-（ a+c-b） kJ•mol-1．
（6）按照圖示流程，含MnCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.5%的碳酸錳礦a kg，最終得到Mn的質(zhì)量為110b kg，忽略中間過程的損耗，則除雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2174b-0.435akg．[MnCO3摩爾質(zhì)量115g/mol，MnO2摩爾質(zhì)量87g/mol]．

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同步練習(xí)冊答案