NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol HClO完全分解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、aL N2和O2的混合氣中含有的分子數(shù)為
aNA
22.4
C、1mol-OH（羥基）中含有的電子數(shù)為9NA
D、常溫下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1mol HClO完全分解時轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．不知道物質(zhì)的狀態(tài)；
C．1mol羥基（-OH）中含有9mol電子；
D．C2H4和C4H8的最簡式相同，只需計算42gCH2中含有的碳原子數(shù)．
解答： 解：A．1mol HClO完全分解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；
B．不知道物質(zhì)的狀態(tài)，無法求出體積，故B錯誤；
C．1mol羥基（-OH）中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故C正確；
D．常溫下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)，只需計算42gCH2中碳原子數(shù)=
42g
14g/mol
=3NA，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)、物質(zhì)的化學鍵是解答的關(guān)鍵，并注意標況下物質(zhì)的狀態(tài)來解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答和氯有關(guān)的問題：
（1）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是
 
，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是
 
，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中充分燃燒，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因為含有（寫化學式）
 
，加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，11.2L HF含有的HF分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
D、標準狀況下，lL pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C、某無色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-
D、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)成為我國必須面對的首要社會問題．引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法（包括對應(yīng)的化學方程式）中不正確的是（　�。�
A、SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物是導致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C、用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO 
 催化劑 
.
 
 C+NO2
D、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用電化學理論解釋的是（　　）
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應(yīng)速率
D、鋁在空氣中不易腐蝕，不用特殊方法保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的制備操作，可以達到實驗目的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體
B、用銅粉和硫粉混合加熱制備硫化銅
C、用鐵做陽極電解硫酸鈉溶液可以制得氫氧化亞鐵
D、向鋁鹽溶液中不斷滴入過量燒堿溶液制備Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．如圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導致的，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為
 
；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是
 
．
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH）2絮狀物．經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a，此時甲電極附近c（Cu2+）=
 
 mol?L-1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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