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下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
考點：離子共存問題,離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．pH=1的溶液為酸性溶液，次氯酸能夠與氫離子、亞鐵離子反應反應；
B．鋁離子能夠與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
C．該離子方程式漏掉了氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉都是可溶性的，二者反應生成可溶性的碳酸鈉和水．
解答： 解：A．該溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與氫離子反應生成弱電解質次氯酸；次氯酸根離子具有強氧化性，能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+、HCO3-之間反應雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．硫酸氫銨中的銨根離子和氫離子都與氫氧化鈉反應，正確的離子方程式為：NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O，故C錯誤；
D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體，反應實質為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書寫方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫方法，明確離子不能大量共存的一般情況，還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-等，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是
 
．（填序號）
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 
．
（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：
 
．
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所x需時間/min
H2OCOH2CO
9001.02.00.41.63.0
通過計算求出該反應的平衡常數（結果保留兩位有效數字）
 
．
改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
 
．
（5）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖．
不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數小于Y的原子序數），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認為是潛在的儲氫材料，氫的質量分數達19.42%，下列說法正確的是（　�。�
A、XYZ6的摩爾質量是31
B、X是氫元素
C、Y是氫元素
D、Z是氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值為，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol HClO完全分解時轉移的電子數為2NA
B、aL N2和O2的混合氣中含有的分子數為
aNA
22.4
C、1mol-OH（羥基）中含有的電子數為9NA
D、常溫下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數為NA
B、1 mol C8H18分子中，共價鍵總數為25NA
C、在1molSiO2晶體中含 Si-O鍵的數目為2NA
D、含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應過程中轉移的電子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-數為2NA
B、32 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數為2NA
C、標準狀況下，2.24 L CCl4中含分子數為0.1NA
D、1molCl2參加反應時，轉移2 NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有常溫下的五種溶液（如下表）．下列有關敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、五種溶液中，水電離出的c（OH-）最小的是⑤
B、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的9種元素，完成下列各小題．
  族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F
3 Na Al Si Cl Ar
（1）非金屬性最強的元素是：
 
；
（2）H2O的電子式：
 
；
（3）Ar原子結構示意圖為：
 
；
（4）NaOH與Al（OH）3中，堿性較強的是：
 
；
（5）制作光導纖維的主要材料是：
 
；
（6）N與C中，原子半徑較小的是：
 
；
（7）Al2O3 與鹽酸反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制備原理是調節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質．

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
 
．
（2）生產過程中操作1和操作2的名稱為
 
．
（3）反應中副產品A是
 
，生產過程中可循環(huán)使用的物質是
 
．（均用化學式表示）
（4）生產中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產品產量質量會降低．而pH過大，產量也會降低，其原因是
 
．
（5）已知：2Al （s）+
3
2
O2 （g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
  3Fe （s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）；△H=-bkJ?mol-1
寫出Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式，△H值用a、b表示．
 
．

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