Question

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置；
（2）BC2分子的電子式；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）丙的鈉鹽溶液呈性，用化學(xué)用語表示其原因；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈 ， 并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀 ． 向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中劃線的字．
①；
②；
③ ．

Answer 1

【答案】
（1）第2周期IVA族
（2）
（3）Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
（4）堿；ClO﹣+H2O HClO+OH﹣
（5）發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+；過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+ ， 反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
【解析】解：四種短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素．（1）碳元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于第2周期IVA族，所以答案是：第2周期IVA族；（2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為： ，所以答案是： ；（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；（4）因為溶液中ClO﹣水解：ClO﹣+H2O HClO+OH﹣ ， 使溶液中OH﹣濃度大于H+濃度，NaClO溶液顯堿性，所以答案是：堿；ClO﹣+H2O HClO+OH﹣；（5）丁有H、O兩種元素構(gòu)成，且為18電子分子，則丁為H2O2 ． ①H2O2有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+ ， 所以答案是：發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+；②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈，所以答案是：過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；③溶液中存在平衡Fe3++2H2OFe（OH）3+3H+ ， 反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀，所以答案是：溶液中存在平衡Fe3++2H2OFe（OH）3+3H+ ， 反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．