4．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2 H2O
C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
D．電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

分析 電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液，則負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，正極反應(yīng)為O2+2 H2O+4e-═4OH-，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．負(fù)極上氫氣失去電子，則負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O，故A正確；
B．正極上氧氣得到電子，正極反應(yīng)為O2+2 H2O+4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧根離子濃度越大，pH越大，則電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH下降，正極區(qū)pH升高，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極反應(yīng)、原電池工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若金屬鈉引起火災(zāi)，則下列物質(zhì)或方法中可用于滅火的是（　　）
A．水B．濕布C．干砂D．泡沫滅火器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備．某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖：

化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3410-1610-38
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能充分氧化過(guò)量的Fe2+；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）濾渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.4600g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．計(jì)算可得該樣品純度為94.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖1．其中A、B、C是金屬單質(zhì)，A的一種氧化物具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問(wèn)題：

（1）上述三種金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na（填元素符號(hào)）
（2）檢驗(yàn)D中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行焰色反應(yīng)
（3）物質(zhì)F的溶液中加入D的溶液觀察到的現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質(zhì)D的溶液與金屬B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）物質(zhì)F的溶液中加入硝酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（7）在100mL3mol/L的物質(zhì)D的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2氣體，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物質(zhì)E溶液．在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出加入物質(zhì)E的溶液的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低，極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱
B．石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，氨水與硫酸銨的混合液pH=7時(shí)，c（SO42-）與 c（NH4+）之比為（　�。�
A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
B．H2的燃燒熱為241.8 KJ/mol
C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O（I），放出熱量也等于57.3KJ
D．稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

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