【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素( )
A.是非金屬元素
B.是稀有氣體元素
C.是金屬元素
D.無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用
(1)中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見(jiàn)的砷化物,早期都曾用作繪畫(huà)顏料,因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①雌黃和雄黃中S元素均為-2,I中發(fā)生的離子方程式是__________。
②Ⅱ中,雌黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì),若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-,則a為__________(填化學(xué)式);砒霜(As2O3)可水將氧化成H3AsO4而除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________。
(2)AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑,室溫下, 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃,氧化產(chǎn)物為As2O3固體,放出b kJ 熱量,AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是:__________。
(3)將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示,放電時(shí)電流強(qiáng)度(I)與時(shí)間關(guān)系如圖所示.
①如圖中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__________(填字母)。
②已知:a點(diǎn)對(duì)應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為__________。
③如圖中,b→c改變條件可能是__________(填代號(hào))。
A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液
C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份,在不同pH條件下,分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體,充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀,從而測(cè)定除鉻率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高
B. 用NaHSO3除鉻時(shí),pH越低,越有利于提高除鉻率
C. pH>8,F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)
D. 從提高除鉻率的角度分析,處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)],請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
C(N2O6)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1:P0=_______;2min~5.00min 內(nèi),O2 的 平 均反應(yīng)速率為_____________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。
a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2,且保持不變
(3)將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3 反應(yīng)中N2 的轉(zhuǎn)化率,得到數(shù)據(jù)如下表:
表中a、b、25%三者由大到小的順序?yàn)?/span>_____,理由是_____。
(4)將(3)中實(shí)驗(yàn)得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25℃,當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí),生成的CH3COONH4溶液呈中性,則25℃時(shí)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時(shí)0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B3N3H6與C6H6是等電子體,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B. B3N3H6具有堿性
C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。
則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
溫度降低時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。
(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。
① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③ 在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。
④ 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。
A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列關(guān)系不正確的是( )
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大。簉(M)>r(w)
C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):YH3>MH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0。(填大于、小于或等于)
(2)寫(xiě)出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品
……
①干燥管中盛放的藥品是_________。
②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______,_______。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí),可采取的相應(yīng)措施是______________。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn , 已知A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)可能為( )
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n
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