【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

(1)該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH________0。(填大于、小于或等于)

(2)寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。

(3)實驗步驟如下:

步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2:在相應儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應速率,在反應器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對比碳酸鹽和酸反應制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有_____________。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應后期CO2氣流量下降時,可采取的相應措施是______________。

(4)該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。

【答案】 小于 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 固體氧化鈣(生石灰)或固體氫氧化鈉或堿石灰(寫成化學式也給分 不需凈化和干燥處理 提供低溫環(huán)境,提高轉(zhuǎn)化率(或干冰升華吸收熱量,提供低溫環(huán)境使氨基甲酸銨的合成反應向正反應方向移動,提高了反應產(chǎn)率 ) 使氨水順利滴下(使恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,液體順利滴下) 調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞,減慢氨水滴加速度 產(chǎn)品易堵塞導管;或沒有防倒吸裝置,稀硫酸會倒吸;或反應器與稀硫酸之間沒有防止水蒸氣進入反應器的裝置(任寫一條,其它合理答案酌情給分

【解析】(1)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s),該反應為熵減的過程,若能自發(fā)進行,說明該反應為放熱反應,即H0,故答案為:小于;

(2)水會和氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;故答案為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;

(3)①由于制備氨基甲酸銨的原料氨氣必須是干燥的,以防止副反應的發(fā)生,因此生成的氨氣必須進行干燥,因為氨氣是堿性氣體,所以干燥氨氣應該用氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰,故答案為:固體氫氧化鈉或堿石灰;

②碳酸鹽和酸反應制CO2,則生成的CO2必須進行凈化和干燥處理,而直接利用干冰制備CO2,不需要干燥;又因為該反應是放熱反應,提供低溫環(huán)境,可以提高轉(zhuǎn)化率,故答案為:不需要干燥;提供低溫環(huán)境,提高轉(zhuǎn)化率;

③和普通分液漏斗相比,恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下,故答案為:使氨水順利滴下;

④反應后期,由于二氧化碳的氣流下降,導致通入的二氧化碳氣體減少,此時可以通過調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞,減慢氨水的滴加速度,故答案為:調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞,減慢氨水的滴加速度;

(4)依據(jù)裝置圖中流程分析,安全問題主要是堵塞導氣管,液體發(fā)生倒吸;依據(jù)反應過程中的產(chǎn)物分析,不能把污染性的氣體排放到空氣中,吸收易溶于水的氣體需要放倒吸,實驗裝置存在安全問題產(chǎn)品易堵塞導管,稀硫酸會倒吸,故答案為:產(chǎn)品易堵塞導管,稀硫酸會倒吸

練習冊系列答案
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【題目】計算以下數(shù)值(均為25℃時)
(1)某濃度的NH3·H2O溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=
(2)將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10,則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為
(3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低為(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4)
(4)①鹽堿地因含較多的 ,使得土壤呈堿性,不利于作物生長,通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4 , 微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式
②SOCl2是一種無色或淡黃色液體,遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫,是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱,可得到無水FeCl3 , 得到無水FeCl3的化學方程式為

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【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素(
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試回答:
(1)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在式滴定管中,因為
(2)實驗中眼睛注視 , 直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是
(3)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)
A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水
C. 滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分

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【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)冰晶石的化學式為____________, 含有離子鍵、____________等化學鍵。

(2)生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型_______,中心原子的雜化方式為___________________。

(3)反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:_______________

(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個; Al晶體的密度為________(用字母表示)。

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A.分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)B.萃取、蒸餾、分液、過濾

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【題目】離子晶體中一定不存在的相互作用力是(  )

A. 離子鍵

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【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

(1)在上述元素最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是_______________,堿性最強的是_____________,顯兩性的是_____________。(化學式)

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(3)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。

(4)④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式_____________________。

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱,下列說法或?qū)嶒災芴峁┳C據(jù)的是_______

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【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:

根據(jù)上圖可知,在化學反應中,不僅存在物質(zhì)的變化,而且伴隨著______變化,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是________

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖,實驗結(jié)束后,在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉(zhuǎn)

b.Cu極有H2產(chǎn)生

c.H+向負極移動

d.電流由Zn經(jīng)導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式_________。

③若有1mol電子流過導線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”,下同),溶液中SO42-移向_______。

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