【題目】Ca可用于研究中藥的鈣拮抗作用及機(jī)理,這里的“45”是指該原子的 (  )

A. 原子序數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)量數(shù) D. 電子數(shù)

【答案】C

【解析】A. Ca的原子序數(shù)為20,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. Ca的中子數(shù)一般在20左右,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. Ca原子的質(zhì)子數(shù)為20,若中子數(shù)為25,則質(zhì)量數(shù)為45,選項(xiàng)C正確;D. Ca原子的電子數(shù)為20,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。

(1) C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,其作用是 ,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。

(2) C中發(fā)生反應(yīng)為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 (氧化劑、還原劑)。

(3) 某同學(xué)根據(jù)反應(yīng):SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl,設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),比較SO2與Fe2+ 原性的強(qiáng)弱:取少量C中溶液于試管中,滴加2mL氯化鐵溶液,搖勻,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色 , (試劑任選,請(qǐng)完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(4) 當(dāng)流量計(jì)B中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí),C中溶液藍(lán)色剛好消失,立即關(guān)閉活塞A,容器C中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過(guò)計(jì)算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為 g/L。 (相對(duì)原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16)

若洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量 (填偏高、偏低無(wú)影響).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法 。

3)若(2)實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在,則可能的原因是 (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是

A. 煤炭 B. 核能 C. 風(fēng)能 D. 氫能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列問(wèn)題。

已知甲和乙為中學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì),丙和丁為常見(jiàn)氣體單質(zhì),A~E為常見(jiàn)化合物;A為淡黃色固體,常溫下B為液體,C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問(wèn)題:

(1)A和E的化學(xué)式分別為_(kāi)___________、_____________;

(2)A+B C+丙的化學(xué)方程式:____________________________;

(3)D+C B+E的離子方程式:________________________________;

(4)1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,最多能產(chǎn)生________L丁氣體。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物,得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

混合物質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸__________(填“過(guò)量”、“適量”或“不足”);

乙組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸__________(填“過(guò)量”、“適量”或“不足”)。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)____________mol/L。

(3)混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無(wú)明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無(wú)明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤(rùn)紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×10-10

7.2×10-4

1.8×10-5

6.4×10-6

0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )

AHCN BHF CCH3COOH DHNO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

(1)A的分子式是__________________________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)___________。

(3)A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_______________

(4)17.4 g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________。

(5)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(),其反應(yīng)類型是________。

(6)B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種,寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1對(duì)于下列反應(yīng):2SO2g+ O2g2SO3g 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,用O2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)vO2為0.5mol/L·min,那么2min時(shí)SO2的濃度為_(kāi)____________。

2下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a-b過(guò)程中改變的條件可能是 ;b-c過(guò)程中改變的條件可能是 ;若在c處增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化和達(dá)平衡情況畫(huà)在c-d處,并標(biāo)出V和V

3以上反應(yīng)達(dá)平衡后,若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍,達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度將____________[填“升高”、“降低”或“不變”容器不與外界進(jìn)行熱交換];達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與原平衡相比_____________填“增大”、“減小”或“相等”。

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