膠體最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、可以通過濾紙
C、分散質(zhì)是水
D、分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)膠體區(qū)別于溶液和濁液最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)直徑的大小不同．
解答： 解：因膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是；分散質(zhì)微粒直徑在＜1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在＞100nm的是濁液，
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了膠體區(qū)別于溶液和濁液最本質(zhì)的特征，要注意是本質(zhì)特征，不是鑒別方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是（　�。�
A、石墨和金剛石
B、氫原子和氫離子
C、H2O和D2O
D、丙烯和環(huán)丙烷（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列現(xiàn)象中，不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是（　�。�
A、在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
B、將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體
C、在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D、同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n-1層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納電子數(shù)多10個，則此電子層是（　�。�
A、K層B、L層C、M層D、N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
；平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
 
．
A．向正反應(yīng)方向移動     B．向逆反應(yīng)方向移動     C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol．
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②12C和14C  ③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
④干冰和SiC   ⑤金剛石和SiO2
它們的晶體屬于分子晶體的是
 
，互為同位素的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號為
 
，配位數(shù)為
 
．
（3）寫出下列方程式
①甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
 
（寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：
 
；
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+
1
2
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．（X、Y用實(shí)際的元素符號表示）

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