Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

（1）Y位于元素周期表第

 

周期第

 

族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是

 

（寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式）．
（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：

 

；
（3）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+

1

2

O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
Y（g）+O₂（g）═YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學方程式是

 

．（X、Y用實際的元素符號表示）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以X核外有2個電子層，且最外層是4個電子，即X元素是碳元素．常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y元素是硫元素．Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是氯元素．W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，即W的質(zhì)子數(shù)是11，所以W是鈉元素．

解答： 解：（1）常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y元素是硫元素，位于周期表第三周期第ⅥA族，Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是氯元素，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是：H₂SO₄、HClO₄，根據(jù)元素周期律，HClO₄的酸性強于H₂SO₄，故答案為：三，ⅥA，HClO₄．
（2）W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，即W的質(zhì)子數(shù)是11，所以W是鈉元素，它的氧化物分別為：Na₂O、Na₂O₂，它們的電子式為：，故答案為：．
（3）X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以X核外有2個電子層，且最外層是4個電子，即X元素是碳元素．常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y元素是硫元素．XO、YO₂分別為CO、SO₂，它們反應(yīng)的方程式為：CO（g）+SO₂（g）═CO₂（g）+S（g），利用蓋斯定律，可看成是反應(yīng)  CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 乘以2減去反應(yīng)：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1 而得到的，反應(yīng)熱也相應(yīng)的乘以2再減，得到反應(yīng)：CO（g）+SO₂（g）═CO₂（g）+S（g））△H=-270kJ?mol^-1，故答案為：CO（g）+SO₂（g）═CO₂（g）+S（g））△H=-270kJ?mol^-1．

點評：本題考查了學生對元素的“位”“構(gòu)”“性”相互推導的靈活應(yīng)用能力，同時也考查了學生靈活運用蓋斯定律的能力．難度中等．