Question

（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應(yīng)的是元素。

請回答下列問題：

（1）按原子軌道的重疊方式看，元素A、C形成的相對分子質(zhì)量最小的分子含 鍵；元素E和H形成的化學鍵類型為 。

（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為

（3）B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填元素符號) 。

（4）元素I的價電子排布式為 。I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是 ，其原因是 。

（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與G同一主族，Se原子比G原子多一個電子層。則：Se的原子序數(shù)為_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（6）G、H兩元素能形成G2H2，它是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點－80℃，沸點138℃。常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁。

①S2Cl2遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

② 寫出二氯化硫與水反應(yīng)的化學方程式 。

 

Answer 1

（15分）

（1）σ；離子鍵。(各1分)

（2）Al (2分)

（3）Ne>Be>Mg>Al (2分)

（4）3d64S2，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+的價電子層為3d5，半充滿較穩(wěn)定(各1分)

（5）34，(各1分)

（6）①極性(2分)

②2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓(2分)

【解析】

試題分析：（1）A是H元素，C是C元素，二者形成的相對分子質(zhì)量最小的分子是甲烷分子，所以甲烷分子中存在σ鍵；Mg與Cl形成氯化鎂，是離子化合物，含有離子鍵；

（2）某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則外圍電子的電子排布應(yīng)是ns2np1，所以是第三主族元素，根據(jù)元素的分布，所以是Al元素；

（3）同周期元素中，隨核電荷數(shù)的增多第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層是半充滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，稀有氣體的第一電離能最大，同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，所以四種元素的第一電離能從大到小的順序是Ne>Be>Mg>Al；

（4）I是Fe元素，價電子的排布式是3d64S2，F(xiàn)e失去3個電子，形成半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以較穩(wěn)定的離子是Fe3+；

（5）G在S元素的下一周期，原子序數(shù)比S大18，所以Se的原子序數(shù)是34，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（6）①S2Cl2遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能使品紅溶液褪色，所以該氣體是二氧化硫氣體，二氧化硫是極性分子；

②根據(jù)題意S2Cl2遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且使溶液渾濁，說明產(chǎn)生二氧化硫氣體，S元素的化合價升高，而在該反應(yīng)中可以是沉淀的只能是S單質(zhì)了，所以S元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中還有HCl，所以反應(yīng)的化學方程式為2 S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓。

考點：考查元素周期表的應(yīng)用，元素及其化合物的性質(zhì)判斷，化學用語的書寫