Question

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質．
（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為

 

．
（2）實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是

 

．
A．水解反應為放熱反應
B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量
D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na₂CO₃固體、FeSO₄固體，使CH₃COO^-水解平衡移動的方向分別為

 

、

 

、

 

、

 

（填“左”“右”或“不移動”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性；
（2）CaO和水反應是放熱反應，所以會導致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過程吸收熱量，會導致溶液溫度降低，升高溫度促進CH₃COONa水解，降低溫度抑制CH₃COONa水解；
（3）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加入和氫氧根離子反應的物質促進水解、加入含有氫氧根離子的物質抑制水解，據此分析解答．

解答： 解：（1）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使溶液顯堿性；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應是放熱反應，所以會導致溶液溫度升高，硝酸銨溶解過程吸收熱量，會導致溶液溫度降低，升高溫度促進CH₃COONa水解，降低溫度抑制CH₃COONa水解，所以CH₃COONa水解反應為吸熱反應，故答案為：BD；
（3）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加入少量濃鹽酸、FeSO₄固體時，氫離子和亞鐵離子都和氫氧根離子反應，所以促進水解，平衡向右移動，加入少量NaOH固體、Na₂CO₃固體，氫氧根離子濃度增大，抑制醋酸鈉水解，平衡向逆反應方向移動，故答案為：右；左；左；右．

點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解原理是解本題關鍵，知道影響鹽類水解的因素，鹽類水解發(fā)生平衡移動時水解平衡常數不一定變化，題目難度不大．