3.己烷與苯常作為有機(jī)合成的原料、溶劑、聚合反應(yīng)的介質(zhì).
(1)(CH33CCH2CH3為己烷的一種同分異構(gòu)體,按系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,2-二甲基丁烷;
(2)下圖是苯工業(yè)合成龍葵醛的線路.
①檢驗龍葵醛中含氧官能團(tuán)的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液;
②A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
③C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式;
④反應(yīng)①-⑥屬于取代反應(yīng)的有D.
A.①④⑤B.②③c.④⑤d.②⑤

分析 (1)按烷烴的系統(tǒng)命名法,(CH3)CCH2CH3的主鏈有四個碳,在二號位上有兩個甲基,據(jù)此命名;
(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知,苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,異丙苯在光照條件下與溴發(fā)生一溴取代生成A為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為,B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成D,D氧化生成,應(yīng)是D中的羥基被氧化為醛基,逆推可得D為,則C為,據(jù)此解答.

解答 解:(1)按烷烴的系統(tǒng)命名法,(CH3)CCH2CH3的名稱為2,2-二甲基丁烷,
故答案為:2,2-二甲基丁烷;
(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知,苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,異丙苯在光照條件下與溴發(fā)生一溴取代生成A為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為,B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成D,D氧化生成,應(yīng)是D中的羥基被氧化為醛基,逆推可得D為,則C為,
①龍葵醛中含氧官能團(tuán)為醛基,檢驗醛基的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液,
故答案為:新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液;
②根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式可能為,
故答案為:; 
③C→D的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,也屬于取代反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為,
故答案為:
④反應(yīng)①-⑥屬于取代反應(yīng)的有②⑤,故選D.

點評 本題考查有機(jī)物的推斷,注意充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.以乙醇為原料,合成乙二酸乙二酯()所經(jīng)歷的反應(yīng)的正確順序是( 。
①氧化、谙ァ、奂映伞、荃セ、菟狻、藜泳郏
A.①⑤②③④B.①②③⑤④C.②③⑤①④D.②③⑤①⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某種氣態(tài)烴含碳80%,含氫20%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,這種氣態(tài)烴1g占體積747mL.求這種烴的相對分子質(zhì)量和化學(xué)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.A、B、C三種羧酸同足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的二氧化碳消耗這三種羧酸的物質(zhì)的量之比為3:6:2,則A、B、C三種羧酸分子中羧基數(shù)目之比是( 。
A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.完成下列各小題
(1)第34號元素符號是Se,鉻元素位于元素周期表的d區(qū)(填“s、p、d、f、ds),其價層電子的軌道表示式(或電子排布圖)為
(2)用“>”或“<”填空
第一電離能離子半徑熔點酸性
 P>S O2->Na+ CaO<MgO HClO4>H2SO4
(3)在O、Na、P、Cl四種元素中,電負(fù)性最大的是O,PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為sp3中心原子的價層電子對數(shù)為4
(4)在下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,共有4種(填數(shù)字)晶體類型,熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是①⑤,(填序號,下同)熔化時只需破壞共價鍵的是④⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):______________。

(4)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將V1ml1.0mol·L-1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. 該實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L-1

D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________;由圖可知該裝置有不妥之處? 。

(2)實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會______________(填“相等”或 “不相等”)。

(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略).

完成下列填空:
(1)實驗時A中有大量紫紅色的煙氣,煙氣的主要成份是NH3、H2、I2、HI,在上圖裝置中,堿石灰的作用是吸收混合氣體中的HI;
(2)裝置B中,Zn會與I2發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+I2═ZnI2
-;
(3)按上圖裝置進(jìn)行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末  (純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡
2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無明顯變化
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
?乙組得到的黑色粉末是Fe;?步驟1甲組中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
(4)若裝置C中反應(yīng)后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物.為確定其組成,取樣品7.84克,在加熱   條件下通入足量的氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,F(xiàn)e2O3和FeO都被還原為Fe,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為2:1.

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同步練習(xí)冊答案