分析 (1)按烷烴的系統(tǒng)命名法,(CH3)CCH2CH3的主鏈有四個碳,在二號位上有兩個甲基,據(jù)此命名;
(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知,苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,異丙苯在光照條件下與溴發(fā)生一溴取代生成A為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為,B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成D,D氧化生成,應(yīng)是D中的羥基被氧化為醛基,逆推可得D為,則C為,據(jù)此解答.
解答 解:(1)按烷烴的系統(tǒng)命名法,(CH3)CCH2CH3的名稱為2,2-二甲基丁烷,
故答案為:2,2-二甲基丁烷;
(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知,苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,異丙苯在光照條件下與溴發(fā)生一溴取代生成A為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為,B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成D,D氧化生成,應(yīng)是D中的羥基被氧化為醛基,逆推可得D為,則C為,
①龍葵醛中含氧官能團(tuán)為醛基,檢驗醛基的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液,
故答案為:新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液;
②根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式可能為,
故答案為:;
③C→D的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,也屬于取代反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
④反應(yīng)①-⑥屬于取代反應(yīng)的有②⑤,故選D.
點評 本題考查有機(jī)物的推斷,注意充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合考查,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑤②③④ | B. | ①②③⑤④ | C. | ②③⑤①④ | D. | ②③⑤①⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3:2:1 | B. | 2:6:3 | C. | 3:6:2 | D. | 2:1:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點 | 酸性 |
P>S | O2->Na+ | CaO<MgO | HClO4>H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):______________。
(4)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將V1ml1.0mol·L-1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B. 該實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L-1
D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________;由圖可知該裝置有不妥之處? 。
(2)實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會______________(填“相等”或 “不相等”)。
(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)
通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無明顯變化 |
3 | 向步驟2溶液中滴加新制氯水 | 紅色先變深后褪去 | 先變紅后也褪色 |
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