8．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CHCH2CH2CH=C（CH3）CHO．根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷下列說法不正確的是（　　）
A．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它能使溴水褪色
C．它可與銀氨溶液反應(yīng)D．若催化加氫，最終產(chǎn)物是 C10H20O

分析 （CH3）2C=CHCH2CH2C=CH（CH3）CHO中含雙鍵、-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含有醛基和碳碳雙鍵，都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，醛基可被溴水氧化，故B正確；
C．含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；
D．雙鍵、-CHO均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和醇，則若催化加氫，最終產(chǎn)物是C10H22O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意分子中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的種類和數(shù)目，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K-、Ba2+、NO3-、SO32-B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
C．K  Na2+[Al（OH）4]-、SO42-D．Na+、K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，該裝置適合于（　　）
A．用濃硫酸和Cu制取SO2B．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2
C．用過氧化氫和二氧化錳制取O2D．用NH4C1溶液和Ca（OH）2制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有6種物質(zhì)：①乙烷；②丙炔；③環(huán)己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯．其中常溫下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　　）
A．①③④B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)有機(jī)物的說法中，其中正確的有（　　）個(gè)．
①在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CH2OH所含電子數(shù)約為18NA
③甲醛通常情況下是一種有毒的氣體
④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：+CO32-→+HCO3-
⑤3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
⑥等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年，中國科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．己知一個(gè)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，該碳原子稱了“手性碳原子”．下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子有6個(gè)手性碳原子
B．青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）b電極上的現(xiàn)象為石墨電極表面有紫紅色固體析出．
（3）假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），若消耗336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為1．
（4）若a、b均換成銅電極，則電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬元素鈁（Fr）在自然界中含量極少．它的21個(gè)已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（　�。�
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
C．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O
D．在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)比），則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”），平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OH-═2H2O．

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