【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理，并書寫正確的離子方程式的是( )

A．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO=CaCO3＋SO

【答案】D

【解析】

試題分析：A．用明礬作凈水劑發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，用小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的離子方程式為CaSO4＋CO=CaCO3＋SO，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）

A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1

B. 10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

B. 硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥

C. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定固定容積的密閉容器中，CO2（g）與一定量的C（s）發(fā)生進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+C（s）2CO（g）．

①該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

②該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是 （填序號(hào)）．

a．t1時(shí)刻該反應(yīng)已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

b．t2時(shí)刻c（CO2）=c（CO）

c．t2時(shí)刻該反應(yīng)仍然處于化學(xué)平衡狀態(tài)

d．t2時(shí)刻，改變的條件可能是增大了C的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．

（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應(yīng)生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．

（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置：

①a和b用導(dǎo)線連接，Zn發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．其電極反應(yīng)式為 ．溶液H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

②無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕 g．

（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是 （填序號(hào)）．

a．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

b．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

c．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的 （填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽離子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為

（3）通過控制條件，將FeCl3水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 （填序號(hào)）。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。

（5）處理廢水時(shí)，發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

生成CaCO3

溶液中

H2

轉(zhuǎn)移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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