【題目】在某溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 mol4·L－4，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31 mol4·L－4，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L－3，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3。當下列離子以氫氧化物的形式開始沉淀時，所需的pH最小的是(　　)

A.Fe3＋B.Cr3＋C.Zn2＋D.Mg2＋

【答案】A

【解析】

25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，沉淀時需要的c(OH-)分別為：0.01 mol·L－1的Fe3＋：c(OH-)==≈1.587×10-12；0.01 mol·L－1的Cr3＋：c(OH-)==≈8.8×10-9；0.01 mol·L－1的Zn2＋：c(OH-)==≈3.2×10-7；0.01 mol·L－1的Mg2＋：c(OH-)==≈4.24×10-4；c(OH-)越小，沉淀需要的pH越小，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷： kJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下，體積為的密閉容器中，隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A.內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B.內， mol/(L·h)

C.a點時，的轉化率相等

D.反應開始后的內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。

(1)用活性炭還原NO的有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10 min和20 min各物質平衡濃度如表所示：

濃度mol/L

時間min

NO

N2

CO2

0

10

0

0

10

5

2.5

2.5

20

2

4

0.25

①在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是____。

②在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工業(yè)上由N2、H2來制備NH3。不同溫度下，向三個相同的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同溫度時平衡混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強增大而變化如圖所示。

①M點的v正_______Q點的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②圖中三條曲線對應的溫度分別為T1、T2、T3，其中溫度最高的是____。

③恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是____（填選項字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變

C．反應器中的壓強不再發(fā)生變化 D．3 molH－H鍵斷裂的同時，有2molN－H鍵斷裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）有如下關系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關系是k1＝____；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下4種溶液：①鹽酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氨水。已知①和②的pH為a，③和④的pH為b，且b。則下列觀點錯誤的是

A.若時，則溶液④中水電離出的等于

B.若將①和③分別加水稀釋100倍，則稀釋后兩溶液的pH之和仍為14

C.若將等體積的②和③分別與足量鋁粉反應，生成的氫氣后者多

D.若將①和④等體積混合，則混合后的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni2+在氨性溶液中和鎳試劑(丁二酮肟)反應生成鮮紅色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鑒定。該反應可表示為

(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是_______。

(2)與Ni同周期，基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1的元素有________(填元素符號)。其中原子序數(shù)最大的元素，其基態(tài)原子核外電子排布不符合________(填選項字母)。

A.構造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則

(3)已知丁二酮肟(物質A)通常情況下是白色粉末，熔點238～240℃，溶于乙醇、乙醚，幾乎不溶于水。則丁二酮肟的晶體類型是________。

(4)丁二酮肟的組成元素電負性由大到小的順序是________。

(5)物質B中含有的微粒間作用力類型有________。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.配位鍵

(6)物質B中C原子的雜化方式是________。

(7)氧化鎳(NiO)的晶體結構為立方晶系，其晶胞結構與氯化鈉相似。氧化鎳晶胞中，與一個Ni2+緊鄰且距離相等的O2-以線段相連，構成的幾何圖形為________。

(8)某種氧化鎳晶體中存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代，晶體仍顯電中性。實驗測得該氧化鎳晶體的化學式為Ni0.90O，其晶胞參數(shù)為acm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為________(用含a和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)

C. 達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 當0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義，該反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，5min時達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L。

回答下列問題：

（1）0～5min時間內用H2表示的化學反應速率為___mol/(L·min)。

（2）達平衡時CH4的物質的量分數(shù)為___，CO2的轉化率是___。

（3）反應前后混合氣體的壓強之比為___。

（4）為了加快反應速率，可采取什么措施___（寫兩條）。

（5）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量：

物質

CH4

CO2

CO

H2

能量/kJ

1660

1490

1072

436

該催化重整反應中反應物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。

（6）下列能表示該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___。

A.v逆(CH4)=2v正(CO)

B.CO2的濃度保持恒定

C.混合氣體平均相對分子質量不變

D.混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是

A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結構保持不變

C.冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl

D.冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）

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