10．在一定條件下氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以推斷下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．還原性   I2＞Cl2
C．非金屬性Cl＞ID．氧化性   I2＞Cl2

分析 反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，I元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性，結(jié)合置換反應(yīng)的概念分析解答．

解答 解：A．由2KClO3+I2═2KIO3+Cl2可知，反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，為置換反應(yīng)，故A正確；
B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：I2＞Cl2，故B正確；
C．同主族從上到下元素的非金屬性減弱，則非金屬性Cl＞I，故C正確；
D．反應(yīng)中I2為還原劑，Cl2為還原產(chǎn)物，難以比較氧化性，事實(shí)上氧化性Cl2＞I2，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用，注意把握氧化性、還原性的比較角度，為本題考查的側(cè)重點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
C．1.8g重水（D2O）只含有NA個(gè)中子
D．常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全．回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③第②步過濾后，需要調(diào)節(jié)溶液的pH=12.5，目的是：使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3．H2O，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°．有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．分子的正、負(fù)電荷中心重合B．易溶于CS2
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)欲將溴水中的溶質(zhì)和容劑分離．
（1）操作1的操作名稱為萃取，所需主要儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、小燒杯、分液漏斗，該儀器在使用前要檢查是否漏水．
（2）操作1后靜置，液體分為兩層，上層為溶液幾乎無色，下層為液呈橙紅色（描述現(xiàn)象）．
（3）操作2的名稱為分液，操作3的名稱為蒸餾．
（4）操作3中，首先要在相應(yīng)儀器中加入碎瓷片，目的是防止防止液體瀑沸．
（5）請簡述選擇CCl4提取溴水中溴的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹，原因是鐵發(fā)生吸氧腐蝕．試管里的水面會(huì)上升，最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，當(dāng)O2消耗盡時(shí)，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用電子式表示下列各種微粒
NF3        CO2 KOH            NH${\;}_{4}^{+}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的事實(shí)與現(xiàn)象，不涉及鹽類水解的是（　�。�
①鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于農(nóng)作物生長，通過施加石膏可降低土壤的堿性
②工業(yè)上用TiCl4和大量的水在加熱條件下反應(yīng)，所得固體焙燒得TiO2
③熱的純堿溶液更容易洗去油污         
④Mg（OH）2飽和溶液中滴入酚酞試液顯紅色
⑤泡沫滅火器內(nèi)分別裝有NaHCO3飽和溶液和Al2（SO4）3溶液．意外失火時(shí)，使滅火器倒轉(zhuǎn)即可使兩種溶液混合噴出CO2和Al（OH）3．
A．只有④B．①③C．只有②D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列七種物質(zhì)：
A．干冰  B．氧化鎂  C．氯化銨  D．固態(tài)碘  E．燒堿  F．冰  G．過氧化鉀
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是C（填序號，下同）；
（2）熔點(diǎn)最低的是A；
（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是CEG；
（4）只含有極性鍵的是AF；
（5）含非極性鍵的是DG．

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