【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C.T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應達到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
【答案】D
【解析】
試題分析:A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),先拐先平溫度高,甲狀態(tài)溫度高于丙,T1>T2,此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進行,逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應,故A錯誤;B.乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO和0.1molCO,相當于增大平衡壓強,平衡正向進行,達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大,故B錯誤;C.甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.10mol,結合三行計算計算平衡常數(shù),
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol/L) 0.1 0.1 0 0
變化量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05
平衡量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05
K==10,T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,Qc==2.5<K=10.則反應達到新平衡前v(正)>v(逆),故C錯誤;D.T2℃時,平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol,
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol) 0.2 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 0 0 0.1 0.2
變化量(mol) 0.08 0.08 0.04 0.08
平衡量(mol) 0.12 0.12 0.04 0.08
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol) 0 0 0.06 0.12
轉(zhuǎn)化量 0.12 0.12 0 0
若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,反應逆向進行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相同,和起始量0.2molCO、NO相比,相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO,壓強減小平衡逆向進行,所以氮氣轉(zhuǎn)化率大于40%,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),則a和b的關系是( )
A. a > b B. a = b C. a < b D. 無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙氨酸的R基為-CH3,賴氨酸的R基為-C4H10N,由它們縮合成的二肽中含有的C、H、O、N的原子個數(shù)分別是
A. 9、21、4、3 B. 9、19、4、3
C. 9、19、3、3 D. 9、19、3、2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-。
【制備NaNO2】
(1) 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2) B裝置的目的是① ,② 。
(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 (填序號)。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
(4) E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
(5) 本小題可供選擇的試劑有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 (填序號)。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.化學反應的焓變與反應的途徑有關
B.室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導電能力減弱
C.常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D.等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2,途徑a、b消耗的硝酸一樣多
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉是一種制氧劑,它和二氧化碳反應方程式為:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A. Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B. Na2CO3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物
C. 每轉(zhuǎn)移4摩爾電子,有1摩爾氧氣生成,
D. 1摩爾CO2參加反應就會產(chǎn)生11.2LO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NON2O4的H<0 |
B | 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩 | 下層分別呈無 色和紫紅色 | 還原性:I->Br->Fe2+ |
C | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水 | 有白色沉淀出現(xiàn) | 該鉀鹽是K2CO3 |
D | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。
(2)根據(jù)實驗需要,應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實驗時在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應采取的操作是先_______后_________(填編號)。
(4)實驗結束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g,則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com