Question

8．一定量Na₂O₂和NaHCO₃，均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲乙兩份．將甲投入100ml稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥氣體2.24L．再將生成氣體全部導(dǎo)入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.016L．根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

• A． 甲乙兩份混合物中均含Na₂O₂0.16mol
• B． 甲乙兩份混合物中均含NaHCO₃0.02mol
• C． 原混合物中Na₂O₂與NaHCO₃物質(zhì)的量之比無(wú)法確定
• D． 鹽酸物質(zhì)的量濃度可能為3.4mol/L

Answer 1

分析 第一份發(fā)生反應(yīng)①2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂、②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，生成氣體為O₂與CO₂；將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)氣體物質(zhì)的量差量利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化碳是否過(guò)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，標(biāo)況下2.016L的單質(zhì)氣體為氧氣，2.016LO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.09mol，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  氣體物質(zhì)的量減小△n
2       2                     1
n       m               0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以，n=m=0.02mol，
由于CO₂完全反應(yīng)，則第一份生成CO₂的為0.02mol，O₂為0.1mol-0.02mol=0.08mol，則：
 2Na₂O₂ +4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
0.16mol 0.32mol        0.08mol
 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
      0.02mol       0.02mol
所以消耗的HCl為：0.32mol+0.02mol=0.34mol，當(dāng)氯化氫完全反應(yīng)時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.34mol}{0.1L}$=3.4mol/L，故D正確；
每份中含有過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.16mol，故A正確；
每份中含有碳酸氫鈉為0.02mol，故B正確；
根據(jù)以上分析可知，能夠確定碳酸氫鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比，故C錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．