【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力

B. 硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵

C. 和中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成

【答案】C

【解析】

A.干冰和液氯均由分子構(gòu)成，干冰升華和液氯氣化時(shí)均需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確；

B.硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，該過程需要破壞鈉離子和硫酸氫根離子間的離子鍵、硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.在NH3中，氫原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.石墨中既有層與層間的范德華力，又有層內(nèi)的碳碳原子間共價(jià)鍵，金剛石是碳原子形成正四面體的空間拓展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，既要有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵的形成，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇C項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中氣體的平均分子量為58。請計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡整數(shù)比) ；

（3）該溫度下的平衡常數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象

A

證明新制氯水具有酸性

向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變

B

證明酸性條件下，氧化性:H2O2 > Fe3 +

向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色

C

證明同溫下，溶度積常數(shù):

Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)

向體積為100 mL、濃度均為0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4

D

證明溶液X中含有

向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z均為短周期元素，且X、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法不正確的是（ ）

X

Y

Z

W

A. 原子半徑：

B. W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)堿

C. 上述四種元素可形成化合物

D. 一定條件下，Z單質(zhì)與X的氫化物及Y的氫化物均能反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）本次實(shí)驗(yàn)中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制時(shí)涉及到如下操作：

①步驟③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液過程中步驟⑦所進(jìn)行的操作是___（填“洗滌”、“轉(zhuǎn)移”、“定容”）；該步中視線應(yīng)與溶液凹液面的最低處保持___。

③下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___。

A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B.所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為__，說明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___，此時(shí)將所取FeCl2溶液完全反應(yīng)需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入過量的鐵粉，溶液變成___色；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__，此時(shí)溶液中所含鐵元素的微粒的物質(zhì)的量為__mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳固體氧化物電池是一種高效、環(huán)境友好的燃料電池。電池工作時(shí)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.多孔電極a上，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

B.多孔電極b的反應(yīng)：CO-2e-+O2-=CO2

C.整個(gè)裝置的總反應(yīng)：CO2+C=2CO

D.該電池能將碳燃料產(chǎn)生的能量100%轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：__。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cl2，若產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水自制“84”消毒液�；卮鹣铝袉栴}

(1)電解飽和食鹽水時(shí)，a連接電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）。

(2)利用該裝置自制消毒液的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

(3)①“84”消毒液不用時(shí)需要密封保存，否則會(huì)與空氣中_________發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的物質(zhì)。

②該同學(xué)利用傳感技術(shù)進(jìn)行某溶液中次氯酸的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)。用強(qiáng)光照射盛有該溶液的廣口瓶，過程中溶液的pH、Cl-的濃度、瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化如下圖：

該同學(xué)分析數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混用，也不能與消毒酒精混用，請從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋“84”消毒液不能與消毒酒精混用的原因________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案