用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    收集SO2氣體
B、
    檢驗(yàn)產(chǎn)生的C2H4
C、
除去Fe2O3中的Fe（OH）3
D、
   配制銀氨溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．根據(jù)二氧化硫的密度判斷；
B．檢驗(yàn)乙烯，應(yīng)排除乙醇的影響；
C．加熱固體，在坩堝中進(jìn)行；
D．配制銀氨溶液，應(yīng)在硝酸銀中滴加氨水．
解答： 解：A．二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)乙烯，應(yīng)排除乙醇的影響，故B錯(cuò)誤；
C．加熱固體，在坩堝中進(jìn)行，故C正確；
D．配制銀氨溶液，應(yīng)在硝酸銀中滴加氨水，注意氨水不能加入過(guò)多，至沉淀恰好完全溶解為止，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、檢驗(yàn)、固體分解以及溶液的配制等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol
B、若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C、若生成2 mol液態(tài)水，則△H=-2512 kJ/mol
D、若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的CO2和SO2的物質(zhì)的量之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，氧原子質(zhì)量之比為
 
，相同條件下的體積之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式電離：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，現(xiàn)象是
 
；
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列分子式：①C2H2②NH3③CCl4④C2H4⑤CO2⑥CH4⑦H2O
其結(jié)構(gòu)呈正四面體型的有
 
；呈三角錐型的有
 
；呈直線型的有
 
；呈平面型的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102，若該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍．該有機(jī)物的分子式是
 
；若該有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，則取5.1g 該有機(jī)物，和足量Na反應(yīng)，最多能產(chǎn)生標(biāo)態(tài)下氣體
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、近年來(lái)各地都在圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會(huì)的和諧發(fā)展．請(qǐng)你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)進(jìn)行填空．
A．二氧化硫       B．二氧化碳     C．開(kāi)發(fā)新能源      D．沉淀法
（1）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是
 
．
（2）水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是
 
．
（3）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．解決能源短缺的一種方法是
 
．
II、“民以食為天”，人類生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)主要來(lái)自于食譜．
主食米飯
副食紅燒魚(yú)
飲品豆?jié){
你的補(bǔ)充？
如表制定的食譜中，主食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是
 
（填糖類或蛋白質(zhì)，下同），副食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是
 
；豆?jié){所屬的分散系為
 
（填 溶液  濁液  或 膠體）．考慮營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜是
 
．
III、生活中常用藥品很多，如：①碘酒、②麻黃堿、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）．
（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
（填寫序號(hào)，下同）．
（2）胃舒平可防治胃酸分泌過(guò)多，其發(fā)揮功效的離子方程式為
 

（3）低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見(jiàn)效．葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
．
（4）下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中，正確的是
 

A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B、長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有毒副作用
C、使用青霉素可直接靜脈注射，不需要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D、隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用醫(yī)治，不用到醫(yī)院就診．
Ⅳ、玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的主要成分有
 
、
 
、
 
．明礬凈水的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)光分解水制氫．反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．
（1）寫出電解池A
 
、電解池B
 
和光催化反應(yīng)池中
 
反應(yīng)的離子方程式．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量
 
．
（3）若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol/min，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體積）．試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開(kāi)關(guān)K閉合片刻后，試填空：
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為
 

（2）a為電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；D中收集的氣體是
 
．
（3）C試管盛放
 
溶液．溶液中A電極附近的現(xiàn)象是
 
．

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