Question

【題目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進(jìn)行
D.催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡時(shí)間增多，故A錯(cuò)誤；B．如通入惰性氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．凈化反應(yīng)氣體，可防止催化劑中毒，且在常壓下轉(zhuǎn)化率較高，無(wú)需增大壓強(qiáng)，故C正確；
D．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率，且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．