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14．下列說法不正確的是（　�。�
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高，硬度大
D．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來裝氫氟酸

分析 A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；
B．碳酸酸性強于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；
C．二氧化硅中每個硅原子周圍連有四個氧原子，每個氧原子周圍連有2個硅原子，形成原子晶體；
D．氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸．

解答 解：A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A錯誤；
B．根據強酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發(fā)生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正確；
C．二氧化硅晶體中Si與O以共價鍵結合，每個Si原子能形成4個共價鍵，即每個Si原子結合4個O原子，并向空間伸展成網狀結構是屬于原子晶體，原子晶體熔點高，硬度大，故C正確；
D．氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查硅及其化合物的性質與應用，注意二氧化硅的晶體類型及性質，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于單質硫的敘述：①通常情況下為黃色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被還原不能被氧化⑤醫(yī)藥上用來做硫磺軟膏，治療某些皮質病，其中正確的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體組（括號內為混有的少量雜質），最適宜用CuSO4溶液進行提純的是（　�。�
A．HCl（H2S）B．O2（N2）C．CO（H2S）D．H2S（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　　）
A．Ba（OH）2、Na2S03、FeCl3、KClB．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl
C．NH3、H20、H3P04、Na2S04、H2S04D．HCl、CH2COOH、C2H5OH、Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃時，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時，K=1.71×1022②
（1）寫出反應①的平衡常數表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是②．
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如表．
根據表中數據分析：
溫度（K）CO2
轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①溫度升高，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”），對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在強酸性溶液中能大量共存的透明離子組是（　　）
A．K+  Na+   NO3-  CO32-B．Na十  Fe3+   SCN-  SO42-
C．K+  Na十  Cl-   AlO2-D．Al3+  Na+   Cl-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（或將整個體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物質的量濃度由大到小的順序為a＞b＞c（填序號）．
（2）25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL  0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應快．反應結束后所得兩溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．KW   d．醋酸電離平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鈉的說法不正確的是（　�。�
A．鈉質軟，可用小刀切割
B．鈉要保存在煤油或者石蠟油中
C．鈉著火可用干沙撲滅
D．鈉與氧氣反應，產物是由氧氣的量決定的

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