Question

2．物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　�。�

• A． Ba（OH）₂、Na₂S0₃、FeCl₃、KCl
• B． Na₂Si0₃、Na₂C0₃、KN0₃、NH₄Cl
• C． NH₃、H₂0、H₃P0₄、Na₂S0₄、H₂S0₄
• D． HCl、CH₂COOH、C₂H₅OH、Na₂SiO₃

Answer 1

分析 根據堿溶液的pH＞鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，及鹽溶液中強酸弱堿鹽水解顯酸性、強堿弱酸鹽水解顯堿性、不水解的鹽顯中性、鹽中有弱才水解、越弱越水解等來解答．

解答 解：A、Ba（OH）₂為強堿，不水解，溶液呈強堿性，pH遠大于7；Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，水解呈弱堿性，pH大于7，FeCl₃是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，pH等于7，則不是按照pH由大到小排列，故A錯誤；
B、Na₂SiO₃、Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈弱堿性，但硅酸的酸性小于亞硫酸，則pH為Na₂SiO₃＞Na₂SO₃，KNO₃強堿強酸鹽，溶液呈中性，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，pH小于7，則是按照pH由大到小排列，故B正確；
C、NH₃•H₂O為弱堿，pH值最大，H₃PO₄顯酸性，pH小于7，Na₂SO₄呈中性，pH等于7，硫酸為強酸，其pH遠小于7，則不是按照pH由大到小排列，故C錯誤；
D、Na₂SiO₃水解顯堿性，其pH大于7，C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，HCl為強酸，其pH遠小于7，則不是按照pH由大到小排列，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液的酸堿性，熟悉鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性等來判斷鹽類水解后溶液的酸堿性是解答本題的關鍵，難度不大．