KClO3和KHSO3能發(fā)生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法正確的

A．反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B．縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C．后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行

D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c(Cl-)增加量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：

試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是
①②③④⑤
①②③④⑤
．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合    ④KClO3和濃鹽酸混合共熱
⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是
濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應
濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應
．
（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色
．②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E 的作用應該是
吸收氯氣
吸收氯氣
．④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
E與F
E與F
之間（填裝置字母序號），裝置中應加入
碘化鉀淀粉試液
碘化鉀淀粉試液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：
 
．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置
 
；
②C中應裝的試劑為
 
．C中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)測定1mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：①按如圖裝配實驗裝置．②洗凈試管然后充分干燥．
③向500mL燒瓶里裝滿水，向500mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊．
④稱得試管的質量為14.45g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質量為（15.95g．）⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉．⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止．⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫．⑧調節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾．⑨用500mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55g．
（1）在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是
 
．
（2）簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？
 
．
（3）標準狀況下，1mol氧氣所占的體積（保留小數(shù)后兩位）為
 
L；混合物中MnO2的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3和SO3溶于水后均能導電，故KClO3和SO3都是電解質B、常溫下將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C、常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D、25℃時，用pH=3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH=7，V（氨水）＜V（鹽酸）

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