【題目】下列說法正確的是(　　)

A.乙醇在水中能電離出少量的H＋，所以乙醇是電解質(zhì)

B.乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒生成乙醛

C.乙醇分子中所有的氫原子都可被鈉置換出來

D.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種物質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出H＋，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．乙醇與氧氣不完全燃燒產(chǎn)生CO和水，不能生成乙醛，故B錯誤；

C．乙醇的官能團為羥基，只有羥基上氫可被鈉置換，故C錯誤；

D．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多無機化合物和有機化合物，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胃酸的主要成分是(　　)。

A.鹽酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能（ ）

組別

c（HCl）（molL﹣1）

溫度（℃）

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.D﹣C﹣A﹣B
B.C﹣D﹣B﹣A
C.A﹣B﹣C﹣D
D.A﹣B﹣D﹣C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B.將重油經(jīng)過裂化可以得到汽油

C.將石油裂解制得乙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．
（1）甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)．
a.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ． （填序號）
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點的現(xiàn)象是： ．
c.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L．

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10


（2）乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量．實驗如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 試回答下列問答：
a.步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；加入的指示劑是 ．
b.步驟②應(yīng)使用式滴定管．
c.氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是（填序號）
A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進行滴定．

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10﹣10

5.4×10﹣13

8.3×10﹣17

2.0×10﹣48

2.0×10﹣12

a.滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 ． （填序號）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， = ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液電解后通人ClO2，能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學(xué)在實驗室中對此反應(yīng)進行了探究。回答下列問題:

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。

(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng)可制取，反應(yīng)為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序為:a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)，E 裝置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗:

實驗?zāi)康?/span>

操作步驟

現(xiàn)象或原因

1.證明NaClO2具有氧化性

取一定量的樣品，用H2SO4酸化，再加入適量_____和KSCN 溶液檢驗

溶液顯紅色

2.測定NaClO2的純度

①準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，在酸性條件下加入適量蒸餾水和足量的KI晶體

致溶液顯黃色的離子方程式____________。

②取25.00mL上述待測溶液，加入________溶液做指示劑

反應(yīng)的離子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-

③用一定濃度的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時,反應(yīng)達到滴定終點

__________(用文字描述現(xiàn)象)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×10﹣9 ． 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)為消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化還原法:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

則△H2=_________。

(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品——甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

②反應(yīng)熱大小比較:過程I______過程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③上述反應(yīng)過程中,需向體系中通入適量空氣，控制條件消耗體系中的H2，既提高甲醛產(chǎn)率，同時使反應(yīng)溫度保持不變，則理論上n(CH3OH)：n(空氣)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2)

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強由大到小順序為_____，判斷理由是_____________；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高面減小的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

HNO2

電離常數(shù)（25℃）

K=1.8×10﹣5

K=4.3×10﹣7
K=5.6×10﹣11

K=5.0×10﹣4

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，則混合液中 = ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．

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同步練習(xí)冊答案