解釋下列事實(shí):
(1)飼養(yǎng)金魚用的自來(lái)水須經(jīng)日光曝曬或放置過(guò)夜后方能使用,其原因是
 

(2)常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸,其原因是
 

(3)氨水呈弱堿性,其原因是(用離子方程式表示):
 
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:(1)自來(lái)水是用氯氣消毒的,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使金魚的成活率降低.
(2)濃硫酸與濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象.
(3)氨氣極易溶于水,溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨是一種弱堿.
解答: 解:(1)氯氣具有氧化性,因此自來(lái)水公司可以用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒,氯氣溶于水后部分與水反生反應(yīng),方程式為:Cl2+H2O═HCl+HClO,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使金魚的存活率降低,同時(shí)次氯酸不穩(wěn)定,易發(fā)生分解,光照時(shí)或受熱會(huì)加速它的分解,因此飼養(yǎng)金魚用的自來(lái)水須經(jīng)日光曝曬或放置過(guò)夜后方能使用,使自來(lái)水中的HClO分解掉,以提高金魚的存活率,故答案為:使自來(lái)水中的HClO分解掉;
(2)濃硫酸、濃硝酸是氧化性酸,常溫下,會(huì)使鐵、鋁發(fā)生鈍化,即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物,從而阻止了酸與金屬的接觸,而使反應(yīng)終止,因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸和濃硝酸,
故答案為:Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜,阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(即鈍化現(xiàn)象);
(3)氨氣極易溶于水,溶于水的部分氨氣與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨是一種弱電解質(zhì),在水中能夠發(fā)生電離,產(chǎn)生氫氧離子而使溶液而使溶液顯堿性.反應(yīng)方程式為:NH3+H2O?NH3?H2O,NH3?H2O?NH4++OH-,故答案為:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-或NH3?H2O?NH4++OH-
點(diǎn)評(píng):本題主要是對(duì)課本基本知識(shí)的考查,需要對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)掌握的很熟練,同時(shí)在組織答案上要正確.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、若pH=7,HA的濃度一定為0.1 mol?L-1
B、若pH=7,A-的濃度可能小于Na+的濃度
C、若pH<7,溶液中的微粒濃度關(guān)系為[Na+]=[HA]+[A-]
D、若pH=12,且HA為強(qiáng)酸時(shí),HA的濃度應(yīng)為0.08 m01.L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某市進(jìn)行學(xué)業(yè)水平考試實(shí)驗(yàn)操作考查,試題分別為:
Ⅰ.試驗(yàn)維生素C的化學(xué)性質(zhì)(主要是還原性).
Ⅱ.葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng).
Ⅲ.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液.
(1)試題中設(shè)置了“評(píng)價(jià)與反思”,下列“評(píng)價(jià)與反思”不合理的是:
 
.(填序號(hào))
A.應(yīng)該由監(jiān)考老師去評(píng)價(jià)與反思
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)論告訴我:維生素C原子應(yīng)該密封保存
C.維生素C能使淀粉的碘溶液褪色
D.配制新制氫氧化銅時(shí)要將氫氧化鈉與硫酸銅溶液等物質(zhì)的量混合
E.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中玻璃棒的作用是攪拌和引流
F.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的廢水應(yīng)該回收后再集中處理,不能直接倒入下水道
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中合理的實(shí)驗(yàn)操作順序是:④
 
.(填序號(hào))
①溶解,②計(jì)算和稱量,③轉(zhuǎn)移和洗滌,④查漏,⑤定容和搖勻.
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ考查結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁附著一層紅色固體.為了洗干凈試管,某學(xué)習(xí)小組嘗試往試管中加適量(3mL)稀硝酸,發(fā)現(xiàn)紅色固體立即消失,溶液呈藍(lán)色,則該反應(yīng)的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2,可制取(NH42SO4,其流程如圖所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,請(qǐng)回答:

(1)向甲中通入過(guò)量CO2
 
(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH42SO4的生成,原因是
 

(2)直接蒸干濾液得到的(NH42SO4主要含有的雜質(zhì)是
 
(填含量最多的一種).
(3)鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之轉(zhuǎn)化為疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 

②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:B
 
; D
 

(2)C元素位于周期表中
 
周期
 
族.
(3)寫出A的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,3種一元酸和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)情況如下表:
一元酸 c(一元酸)/mol?L-1 c(NaOH)/mol?L-1 混合液的pH
實(shí)驗(yàn)一 HA 0.1 0.1 pH=a
實(shí)驗(yàn)二 HB 0.12 0.1 pH=7
實(shí)驗(yàn)三 HC 0.2 pH>7
(1)分析實(shí)驗(yàn)一,如何根據(jù)a值判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
 

(2)分析實(shí)驗(yàn)二,判斷:將等體積、等濃度的HB溶液與NaOH溶液混合,混合后溶液中c(A-
 
c(Na+).(填“>”、“<”或“=”)
(3)實(shí)驗(yàn)三,混合液中離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求寫出下列方程
(1)碳酸鈉溶液呈堿性的原因,用離子方程表示
 

(2)用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施,其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:
 

(3)含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 

(4)氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液,用離子方程表示
 

(5)Al(OH)3的電離反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3 (11) (12)
(1)寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,化學(xué)式是:
 
,
 

(2)上面主族元素中原子半徑最大的是
 
,非金屬性最強(qiáng)的是
 

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式,下同);堿性最強(qiáng)的是
 
;能形成兩性氫氧化物的元素是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)═2C(g)達(dá)到平衡后,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍,則( 。
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、平衡不移動(dòng)
C、C的百分含量增大
D、B的濃度減小

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