Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	（11）	（12）

（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種，化學(xué)式是：

 

，

 

．
（2）上面主族元素中原子半徑最大的是

 

，非金屬性最強(qiáng)的是

 

．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是

 

；能形成兩性氫氧化物的元素是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（11）（12）分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，
（1）③、⑤兩種元素形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉；
（2）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（11）（12）分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，
（1）③、⑤兩種元素形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，其化學(xué)式分別為Na₂O、Na₂O₂，故答案為：Na₂O；Na₂O₂；
（2）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最大的元素是Na元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，故答案為：⑤（或Na）；④（或F）；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，堿性最強(qiáng)的堿是NaOH，能形成兩性氫氧化物的元素是Al，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，熟悉元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律解答即可，難度不大．