Question

2．化學(xué)基本概念、化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．
I：氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO$_3^-$+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O．
（2）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭睖p小”或“不能確定”）．
II：實驗室需要用Na₂CO₃•l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體7.2g．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 Ⅰ：（1）亞硫酸根離子具有強的還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，S元素由+4價升高到+6價，N元素由+5價降低到+2價，依據(jù)化合價升降數(shù)相同結(jié)合原子個數(shù)守恒寫出方程式；
（2）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，需要的氧化劑的物質(zhì)的量偏小；
Ⅱ：（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
①稱量時需放一個5g的砝碼，2.2g需調(diào)游碼；
（4）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時作用解答；
（5）仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大．

解答 解：Ⅰ（1）亞硫酸根離子具有強的還原性，在酸性環(huán)境下與硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子、二氧化氮和水，離子方程式為：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；
（2）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，需要的氧化劑的物質(zhì)的量偏小，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將減小；
故答案為：減��；
Ⅱ：（1）配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的要求為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，還缺少的儀器為：膠頭滴管、250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL，應(yīng)選擇250ml容量瓶，需要Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量m=0.10mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g，故答案為：7.2；
①稱量時需放一個5g的砝碼，2.2g需調(diào)游碼，如圖所示：，故答案為：；
（4）為加快溶解和冷卻速度，在溶解、冷卻時需用玻璃棒不斷的攪拌，故答案為：攪拌，加速溶解和冷卻；
（5）仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查了氧化還原概念及方程式的書寫，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理是解題關(guān)鍵，注意托盤天平的正確使用方法．