實驗室有下列各組反應物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（　�。�
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
A、①②③④B、④③②①
C、②①③④D、④②③①
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：一般來說，對于H2O2生成氧氣的反應，濃度越大、溫度越高、加入催化劑等，都可增大反應速率，以此解答．
解答： 解：②④與①③相比較，加入催化劑，反應速率角度，②與④相比較，④溫度較高，則反應速率最大，②次之；
①與③相比較，③溫度較高，反應速率角度，則①反應速率最�。�
故反應速率大小順序為④②③①，
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論的綜合理解和運用的考查，注意把握反應速率的影響因素，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯化鐵水解的離子方程式為
 
，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是
 
；
（2）若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為
 
，同時有紅褐色沉淀生成的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達平衡，生成D 1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）-1．N：2mol C、y mol D；達平衡時c（A）=0.6mol?L-1．下列推斷的結論中不正確的是（　�。�
A、x=2
B、平衡時M中c（A）＜0.6 mol/L
C、y＞0.8
D、M、N達到平衡時容器中各物質濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中所發(fā)生的化學反應屬于酯化反應的是（　�。�
A、在濃硫酸、加熱條件下，乙醇和乙酸反應
B、乙醇使酸性高錳酸鉀褪色
C、在鐵粉存在的條件下，苯與液溴反應
D、甲烷與氯氣在光照條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子總數(shù)，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則下列它們最高價氧化物的化學式正確的為（　�。�
A、WO
B、X2O5
C、YO2
D、ZO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑最�。畵�(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B、X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C、Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D、如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象 結論
A 在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3 固體，銅粉溶解 說明NO3-在酸性溶液中有氧化性
B 將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 BaSO3難溶于硝酸
C 向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，有紅色固體析出 說明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D 向某溶液先加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置設計完全正確，且能達到目的是（　�。�
A、碘的四氯化碳溶液中分離碘并回收四氯化碳
B、合成氨并檢驗氨的生成
C、滴定法測定鹽酸的濃度
D、檢驗裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、若x、y都是弱堿，則a的值一定小于9
B、稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
C、完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＞V（y）
D、若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小

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