Question

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達平衡，生成D 1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）^-1．N：2mol C、y mol D；達平衡時c（A）=0.6mol?L^-1．下列推斷的結(jié)論中不正確的是（　　）

• A、x=2
• B、平衡時M中c（A）＜0.6 mol/L
• C、y＞0.8
• D、M、N達到平衡時容器中各物質(zhì)濃度相等

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)C的速率計算生成C的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；
B．根據(jù)C的速率計算△c（C），利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算△c（A），A的平衡濃度=A起始濃度-△c（A）；
C．由B中計算可知M中A的平衡濃度，判斷M、N是否是等效平衡，若為等效平衡，則按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=3mol，n（B）=2mol；若不是相等平衡，則利用平衡常數(shù)計算；
D．由B中計算可知A的平衡濃度，計算M中的A的平衡濃度分析判斷．

解答： 解：A．從反應開始到平衡，C的速率為0.3mol（L?min），則△n（C）=0.3mol（L?min）×2min×2L=1.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正確；
B．從反應開始到平衡，C的速率為0.3mol（L?min），所以△c（C）=0.3mol（L?min）×2min=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△c（A）=

3

2

△c（C）=

3

2

×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡時c（A）=

3mol

2L

-0.9mol/L=0.6mol/L，故B錯誤；
C．由B中計算可知M中A的平衡濃度為0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，則按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好轉(zhuǎn)化時y=3mol×

2

3

=2mol，由于D為固體，故y≥2，故C錯誤；
D．B計算分析可知，M容器中，平衡時c（A）=

3mol

2L

-0.9mol/L=0.6mol/L，N容器中加入2molC和2molD與M容器中達到相同的平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度相同，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查化學平衡計算、化學反應速率計算，難度中等，注意利用等效平衡解答，也可以利用平衡常數(shù)進行解答．