20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞Y＞X
C．W、X形成的1：1型的化合物有很多種D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl；氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，則r為HCl，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物，則s為氯代烴的混合物、p為CH4等烷烴，氯氣與m反應生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl；氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，則r為HCl，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物，則s為氯代烴的混合物、p為CH4等烷烴，氯氣與m反應生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，
A．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯誤；
B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯誤；
C．W、X分別為H、C元素，C、H形成的1：1型的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多種，故C正確；
D．X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意n為氯氣及氯氣性質(zhì)為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應的產(chǎn)物，進行如下研究．
（1）在圖A 裝置中進行實驗，向a中加入50mL0.5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40%的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫．反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生．
①A裝置中儀器c的名稱是（恒壓）滴液漏斗．
②本實驗中儀器a應該選用下列哪種規(guī)格C．
A．100mL     B.250mL     C.500mL    D．1000mL

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物主要是副反應產(chǎn)生的．為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進行實驗．
依次連接的合理順序為A→B→E→F→D→C→GG，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗．
（3）已知：．請設計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4價取少量a中反應后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價．
（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗（以下每步均充分反應）：

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色） $\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍色）
①搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中的氧氣接觸．
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為1：100．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．屈昔多巴（ ）可治療直立性低血壓所致頭昏、頭暈和乏力，帕金森病患者的步態(tài)僵直等．以下是屈昔多巴的一種合成路線（通常簡寫為BnCl， 簡寫為CbzCl ）：

回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為取代反應，其作用為保護羥基．
（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能團名稱為氨基，屈昔多巴分子中有2個手性碳原子．
（3）反應②為加成反應，有機物X的名稱為氨基乙酸（或“甘氨酸”）．
（4）顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”），寫出其與鹽酸反應的化學方程式：

（5）的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應生成CO2的二取代芳香化合物有6種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構簡式為（任寫一種）．
（6）參照上述合成路線，以對羥基苯甲醛為原料（無機試劑任選），設計制備對羥基苯甲酸的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應．把反應后所得溶液稀釋成400ml．計算（要求寫出計算過程）：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
（2）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．兩個容積均為2L 的密閉容器I和Ⅱ中發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g），起始物質(zhì)的量見表．
容器起始物質(zhì)的量
NOCO
Ⅰ1mol3mol
Ⅱ6mol2mol
實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．N點的平衡常數(shù)為0.04L/mol
B．M、N兩點容器內(nèi)的壓強：P（M）＞2P（N）
C．若將容器I的容積改為1L，T1溫度下達到平衡時c（CO2）=0.25mol/L
D．若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率大于16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究無機鹽X（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為238g•mol-1，原子個數(shù)比力1：1：4）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：將11.9gX與水共熱，生成一種氣體單質(zhì)和某強酸的酸式鹽溶液A．A的焰色反應呈黃色，A中加入足量的BaCl2溶液，得到 23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀．請回答：
（1）X的組成元素為Na和S、O（用元素符號表示），其化學式為Na2S2O8．
（2）X氧化能力極強，且對環(huán)境友好，可用于脫硫、脫硝．在堿性條件下，X氧化SO32-的離子方程式${S}_{2}{O}_{8}^{2-}+2O{H}^{-}+S{O}_{3}^{2-}=3S{O}_{4}^{2-}+{H}_{2}O$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應A（g）+B（g）?C（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表：
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前5s的平均速率v（B）=0.015mol/（L•s）
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol/L，則反應的△H＞0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，不需放在陰涼通風處
D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列互為同位素的是（　�。�
A．1H   2H   3HB．O2 O3C．H216O  H218OD．12C  C60

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