Question

12．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)在前5s的平均速率v（B）=0.015mol/（L•s）
• B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H＞0
• C． 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
• D． 相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

分析 A．前5sA的物質(zhì)的量減小1.0mol-0.85mol=0.15mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，25s達到平衡，平衡時c（A）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol/L，可知升高溫度平衡逆向移動；
C．起始時向容器中充入2.0molC，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，與原起始量比值相同，二者為等效平衡，若平衡不移動，正逆反應(yīng)中A、C轉(zhuǎn)化率之和為1，但壓強增大平衡向生成C的方向移動；
D．A（g）+B（g）?C（g）
開始 0.5        0.5         0
轉(zhuǎn)化0.1           0.1       0.1
平衡 0.4          0.4      0.1
K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，
相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50＞K，平衡逆向移動．

解答 解：A．前5sA的物質(zhì)的量減小1.0mol-0.85mol=0.15mol，速率之比等于化學計量數(shù)之比，前5s的平均速率v（A）=v（B）=$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{5s}$=0.015mol/（L•s），故A正確；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，25s達到平衡，平衡時c（A）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol/L，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0，故B錯誤；
C．起始時向容器中充入2.0molC，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，與原起始量比值相同，二者為等效平衡，若平衡不移動，正逆反應(yīng)中A、C轉(zhuǎn)化率之和為1，但壓強增大平衡向生成C的方向移動，可知達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯誤；
D．A（g）+B（g）?C（g）
開始 0.5        0.5         0
轉(zhuǎn)化0.1           0.1       0.1
平衡 0.4          0.4      0.1
K=$\frac{0.1}{0.4×0.4}$=0.625，
相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc=$\frac{0.5}{0.1×0.1}$=50＞K，平衡逆向移動，則反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡三段法、K及Qc的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．