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下列反應中不屬于可逆反應的是

A．
B．
C．HCl + HClO
D．

D

解析試題分析：在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應是可逆反應，所以選項ABC都是可逆反應。D中反應條件不同，不屬于可逆反應，答案選D。
考點：考查可逆反應的判斷
點評：該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對可逆反應含義以及可逆反應特點的熟悉了解程度，難度不大。該題的關鍵是抓住“在相同條件下”。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應為(　　)

A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是

A．Y的物質的量濃度
B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強
D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（   ）

A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑 B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強 D．t4～t5時間內轉化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應的離子方程式：                     。
②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：
                                                                  。
（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：______________________________。
（3）為準確測定酸浸液中Fe2＋的物質的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
              （填儀器名稱），進行滴定，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③計算酸浸液中Fe2+的物質的量濃度=                   mol/L （只列出算式，不做運算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

( 5分)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
① 反應后18O原子存在于哪些物質中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO3的濃度________________________；
③ 用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題:

（1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；
（2）C體積分數最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(16分)化學反應的能量變化、速率、限度是化學研究的重要內容。
（1）有關研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但測定實驗難進行。設計下圖可計算得到：
①ΔH      0（填>、<或=）
②ΔH =                      
（用圖中其它反應的反應熱表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質如下：

物質
HCOOH
CH3OH
HCOOCH3
主要
性質
無色液體，與水互溶
K(HCOOH)>K(CH3COOH)
無色液體，與水互溶
無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l)  HCOOH(l) + CH3OH(l)，反應吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應速率和平衡常數都較小。
①工業(yè)生產中，反應起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響。
甲醇：                                               。
甲酸：                                               。
某小組通過試驗研究反應HCOOCH3轉化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1:2進行實驗，測得平衡是HCOOCH3的轉化率為25%。
②預測HCOOCH3轉化率隨時間的變化趨勢并畫圖表示。

③該反應在溫度T1下的平衡常數K=          。
（保留兩位有效數字）
（3）HCOOH成為質子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景。
寫出該燃料電池的電極反應式：
                                          。

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