Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�

	A．	若反應開始時容器體積為2L，則v（C）=0.4mol/（L•min）
	B．	若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（C）＜1.6mol
	C．	若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變
	D．	若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素；化學平衡的調控作用．
專題：	化學平衡專題．
分析：	A、依據(jù)化學反應速率概念計算分析判斷； B、在恒壓絕熱條件下反應，反應放熱，平衡逆向進行，平衡后n（C）＜1.6mol； C、若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，平衡正向進行； D、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減�。�
解答：	解：A、由化學平衡三段式可知，               2A（g）+B（g）⇌2C（g） 起始量（mol）  4       2       0 變化量（mol）  1.6     0.8     1.6 平衡量（mol）  2.4     1.2      1.6 若反應開始時容器體積為2L，平衡后容器體積小于2L，則v（C）＞0.4mol/（L•min），故A錯誤； B、依據(jù)平衡計算，在恒壓絕熱條件下反應，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡后n（C）＜1.6mol，故B正確； C、若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，平衡正向進行，B的轉化率增大，故C錯誤； D、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減小，平衡逆向進行放出的熱量減小，故D錯誤； 故選B．
點評：	本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結果不同，注意掌握平衡移動原理的實質應用，題目難度中等．