在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol A和2mol B,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0.2min后,反應達到平衡,生成C為1.6mol.則下列分析正確的是( 。
| A. | 若反應開始時容器體積為2L,則v(C)=0.4mol/(L•min) |
| B. | 若在恒壓絕熱條件下反應,平衡后n(C)<1.6mol |
| C. | 若2min后,向容器中再投入等物質的量A、C,B的轉化率不變 |
| D. | 若該反應在恒溫恒容下進行,放出熱量將增加 |
化學平衡的影響因素;化學平衡的調控作用. | |
專題: | 化學平衡專題. |
分析: | A、依據(jù)化學反應速率概念計算分析判斷; B、在恒壓絕熱條件下反應,反應放熱,平衡逆向進行,平衡后n(C)<1.6mol; C、若2min后,向容器中再投入等物質的量A、C,平衡正向進行; D、恒溫恒容條件反應過程中,壓強減。 |
解答: | 解:A、由化學平衡三段式可知, 2A(g)+B(g)⇌2C(g) 起始量(mol) 4 2 0 變化量(mol) 1.6 0.8 1.6 平衡量(mol) 2.4 1.2 1.6 若反應開始時容器體積為2L,平衡后容器體積小于2L,則v(C)>0.4mol/(L•min),故A錯誤; B、依據(jù)平衡計算,在恒壓絕熱條件下反應,反應是放熱反應,溫度升高平衡逆向進行,平衡后n(C)<1.6mol,故B正確; C、若2min后,向容器中再投入等物質的量A、C,平衡正向進行,B的轉化率增大,故C錯誤; D、恒溫恒容條件反應過程中,壓強減小,平衡逆向進行放出的熱量減小,故D錯誤; 故選B. |
點評: | 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷,注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同,結果不同,注意掌握平衡移動原理的實質應用,題目難度中等. |
科目:高中化學 來源: 題型:
下列晶體分類中正確的一組是( )
離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | 水晶 | 白磷 |
D | Ba(OH)2 | 金剛石 | 水晶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學反應 2A+B⇌2C;△H<0達到化學平衡時,根據(jù)以下條件改變填空:
(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體.
①及時分離出C,平衡 移動;(填正向、逆向、不)
②使密閉容器體積增大,A的轉化率 ;(填增大、減小、不變)
③如果升高溫度,平衡混合物的顏色 ;(填加深、變淺、不變)
④加入催化劑D,平衡 移動;(填正向、逆向、不)
(2)若A、C為氣體,B為固體;
①加壓,則A的體積分數(shù) ;(填增大、減小、不變)
②增加B的量,A的轉化率 .(填增大、減小、不變)
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科目:高中化學 來源: 題型:
大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2 (g)+S (g)△H=+8.0kJ/mol的反應來減少污染,使用新型催化劑加快反應.下列有關該反應過程的能量變化示意圖正確的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0.t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖.下列說法正確的是( 。
| A. | 0~t2時,v正>v逆 |
| B. | t2時刻改變的條件可能是加催化劑 |
| C. | Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時,A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ |
| D. | Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時,平衡常數(shù)I<Ⅱ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖.在t1時刻升高溫度或增大壓強,速率的變化都符合示意圖的反應是( 。
| A. | 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H< |
| B. | 4 NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0 |
| C. | H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H>0 |
| D. | 2 NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H>0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚.請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為: .
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式 .
(3)一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是 .
a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol•L﹣1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比較此時正、逆反應速率的大。簐正 v逆(填“>”、“<”或“=”),若上述情況達到平衡,此時c(CH3OH)= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
若室溫下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應的X-占全部X-的( )
A.0.01% B. 0.09%
C.1.0% D.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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