在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

0～t2時，v正＞v逆

　

B．

t2時刻改變的條件可能是加催化劑

　

C．

Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

　

D．

Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡建立的過程．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A、圖象分析可知，0～t1時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，t1﹣﹣t2正逆反應(yīng)速率相同；

B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，根據(jù)催化劑對正逆反應(yīng)速率都有影響，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率一定會增大分析；

C、依據(jù)圖象分析，t2時刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡相同；

D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，逆反應(yīng)不變，反應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)；

解答：

解：A、圖象分析判斷0～t2時，0～t1逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，t1～t2正逆反應(yīng)速率相同，故A錯誤；

B、在t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應(yīng)速率都有影響，圖象中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，故B錯誤；

C、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故C正確；

D、Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選C．

點(diǎn)評：

本題考查了化學(xué)平衡的建立，圖象分析方法，影響平衡的因素分析判斷，題目難度中等．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、、、。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是　                                ;

所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是　                            。

(2)D的化學(xué)式為　　　　　　　　,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)　                                      。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是 　                               。

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 　                                      。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是　                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度：減小

　

B．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

　

C．

通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

　

D．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物，其合成過程如圖(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略)。

請分析后回答下列問題：

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①　　，②　　。

(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱為　　。

(3)物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為　　。

(4)A→B的反應(yīng)條件為　　。

(5)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D　                          。B+D→E 　                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是（　�。�

　

A．

用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

　

B．

合成氨工業(yè)選擇高溫

　

C．

增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

　

D．

在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反應(yīng)達(dá)平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　　）

　

A．

若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（C）=0.4mol/（L•min）

　

B．

若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（C）＜1.6mol

　

C．

若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變

　

D．

若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在﹣50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N+N，N的平衡濃度為1×10﹣15mol•L﹣1，下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

　

B．

在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

　

C．

此溫度下液氨的離子積K為1×10﹣30

　

D．

在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH不變的是(　　)

A．氯化鈉                              B．硫酸

C．氫氧化鉀                            D．硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是(　　)

A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在

B．冰的密度比液態(tài)水的密度小

C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水

D．H2O比H2S穩(wěn)定

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