【題目】如圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol E中含有 10mol電子.乙和丁為黑色固體,將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色
(1)寫出化學(xué)式:甲;乙;丙;
(2)丁的摩爾質(zhì)量為 .
(3)寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式:
(4)有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L,測得該氣體對氫氣的相對密度為16,若將氣體通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物g.
【答案】
(1)H2;C;O2
(2)80g/mol
(3)CH4+2O2 ?CO2+2H2O
(4)10
【解析】解:產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有:二氧化碳、甲烷、臭氧等,常見的黑色固體有:碳、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等,由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質(zhì),所以乙為C,由丙是非金屬單質(zhì),乙和丙反應(yīng)產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體B,所以丙是O2 , B是CO2 , B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol E中含有 10mol電子,則E為CH4 , 再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為水,甲為H2 , 丁為CuO,(1)由上述分析可知,甲、乙、丙分別為H2、C、O2 , 所以答案是:H2;C;O2; (2)丁為CuO,相對分子質(zhì)量為80,則摩爾質(zhì)量為80 g/mol,所以答案是:80 g/mol;(3)丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O,所以答案是:CH4+2O2 CO2+2H2O; (4)測得該氣體對氫氣的相對密度為16,則M為16×2=32g/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L,為CO、CO2的混合物,n= =0.4mol,設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol,則 =32,解得x=0.1mol,由C原子守恒可知,n(CO2)=n(CaCO3)=0.1mol,則白色沉淀物為0.1mol×100g/mol=10g,所以答案是:10.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) | 現(xiàn) 象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無明顯現(xiàn)象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁箔滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為;
(2)質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為46,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)A的同分異構(gòu)體B屬于醇,則23g B 與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 .
(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ , 而本身被氧化為H2SO4 , 請完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO + .
(3)氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是(幾種離子沉淀的pH見下表);濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學(xué)式) .
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為( )
A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、(1) 4.9gH3PO4的物質(zhì)的量為____,其中含有____molH,含有______個O,含磷元素___g,若它可與6gNa0H完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO4為_____元酸。
(2)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為____, 該金屬元素為______。
II、有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量固體粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上層為無色清液。
(2)繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有氣泡產(chǎn)生。
(3)取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO3)2為溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀不溶。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:該白色固休中一定含有____,一定不含有____,可能含有_____。
III、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+是___mol。
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。寫出胃舒平中和胃酸的離子反應(yīng)方程式___, 中和胃酸時,6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。
(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時,開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全,則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備硅單質(zhì)時,主要化學(xué)反應(yīng)如下:
(1)SiO2+2C Si(粗硅)+2CO
(2)Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(3)SiCl4+2H2 Si (純)+4HCl
對上述三個反應(yīng)敘述中,不正確的是( )
A.(1)(3)為置換反應(yīng)
B.(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)
C.(2)為化合反應(yīng)
D.反應(yīng)物中硅元素均被還原
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【題目】某同學(xué)用下列所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯.回答以下問題:
(1)在大試管中先加入3mL , 然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL和2mL乙酸,混合均勻,然后加入幾粒碎瓷片.按上圖連好裝置,用酒精燈對大試管小心均勻加熱.當(dāng)觀察到明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn).
(2)與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是:這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中.在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有;
(3)有甲、乙、丙三位同學(xué),分別將乙酸與乙醉反應(yīng)得到的酯(未用飽和Na2CO3溶液承接)提純,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH中和過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來.但他們的結(jié)果卻不同: ①甲得到了不溶于水的中性酯;②乙得到顯酸性的酯的混合物;③丙得到大量水溶性物質(zhì).
試判斷三位同學(xué)加入的NaOH是多了還是怡好還是少了(填“少量”、“適量”、“過量“)
①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)同物質(zhì)的量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是(填對應(yīng)字母); 同質(zhì)量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是(填對應(yīng)字母);
(2)所有原子都在同一平面上的是(填對應(yīng)字母);
(3)能使酸性高錳酸鉀褪色的是(填對應(yīng)字母);
(4)寫出C發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式;
(6)寫出G和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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