【題目】I、(1) 4.9gH3PO4的物質(zhì)的量為____,其中含有____molH,含有______個(gè)O,含磷元素___g,若它可與6gNa0H完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO4為_____元酸。
(2)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為____, 該金屬元素為______。
II、有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量固體粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上層為無色清液。
(2)繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有氣泡產(chǎn)生。
(3)取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO3)2為溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀不溶。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:該白色固休中一定含有____,一定不含有____,可能含有_____。
III、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+是___mol。
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。寫出胃舒平中和胃酸的離子反應(yīng)方程式___, 中和胃酸時(shí),6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。
(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí),開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全,則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_____。
【答案】0.05mol0.151.204×10231.55g三95g/molMgCaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO30.012Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O416:1
【解析】
I、(1)n(H3PO4)= ,n(H)=0.05mol×3=0.15mol,N(O)=0.05mol×4×6.02×1023=1.204×1023,m(P)=0.05mol×31g/mol=1.55g ,6gNa0H為n(NaOH)=,0.15mol:0.05mol=3:1,該酸為三元酸;
(2)M=,該化合物中含二個(gè)氯,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為95-31.5×2=24,為金屬鎂。
II、(1)取少量固體粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上層為無色清液,一定不含CuSO4;含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一種情況;
(2)繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,則沉淀是CaCO3,一定含CaCO3,
(3)取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶,沉淀是硫酸鋇,一定含有Na2SO4,一定不含BaCl2.綜上分析可知:一定含有CaCO3、Na2SO4;一定不含有CuSO4、BaCl2;可能含有KNO3
III、(1)n(H)=n(HCO3―)=2×0.504g/84g·mol-1=0.012 mol
(2)發(fā)生反應(yīng): Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,6片小蘇打片能中和胃酸:6×0.504g/84g·mol-1=0.036mol,1片胃舒平能中和胃酸:3×0.234g/78g·mol-1=0.009mol,6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平4片。
(3)當(dāng)加入鹽酸42.5mL前發(fā)生OH-+H+=H2O及CO32-+H+==HCO3-,當(dāng)加入鹽酸42.5mL后發(fā)生HCO3-+H+=H2O+CO2↑,已知:氫氧根的物質(zhì)的量:42.5×0.001L×2mol·L-1-(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.08mol;碳酸根的物質(zhì)的量為:(45-42.5)×0.001L×2mol·L-1=0.005mol,比值16:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( )
A.增稠劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.抗氧化劑
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【題目】某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液,其中能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Fe2+、NH4+、 Cl-、OH-B. K+、 H+、SO42-、 OH-
C. Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3-D. K+、HCO3-、 MnO4-、 H+
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【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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【題目】如圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol E中含有 10mol電子.乙和丁為黑色固體,將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色
(1)寫出化學(xué)式:甲;乙;丙;
(2)丁的摩爾質(zhì)量為 .
(3)寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式:
(4)有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L,測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16,若將氣體通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物g.
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【題目】(1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL液態(tài)水,②含有40mol質(zhì)子的NH3, ③2mol的乙醇,④4g氦氣,則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號(hào))。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.51g某氣體的體積為672mL,則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為______。
(3)將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液密度為ρg/mL,則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________mol/L。
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【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為( )
A.2:1:2
B.1:2:2
C.2:2:1
D.9:2:4
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______(用字母代號(hào)填).
A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是______nm.
(3)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______(填物質(zhì)名稱),證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是______.
(5)欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①______④______
B.請(qǐng)寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式______.
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【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L.已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是( )
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl
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