胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)
B、有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面
C、有機(jī)物C 的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在
D、有機(jī)物B 既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．異戊二烯和丙烯酸發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A；
B．有機(jī)物D中環(huán)狀結(jié)構(gòu)含3個(gè)亞甲基，為四面體結(jié)構(gòu)；
C．有機(jī)物C中含碳碳雙鍵、C=O鍵、2個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
D．有機(jī)物B中含有具有酸性的羧基．
解答： 解：A．異戊二烯和丙烯酸發(fā)生類似的加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，故A正確；
B．有機(jī)物D中環(huán)狀結(jié)構(gòu)含3個(gè)亞甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，則所以碳原子不會(huì)共面，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物C中含碳碳雙鍵、C=O鍵、2個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為4，則可同分異構(gòu)體中可能存在芳香族化合物，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物B中含有羧基和羥基，都可與鈉反應(yīng)，其中羧基具有酸性，可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)及同分異構(gòu)體的考查，選項(xiàng)CD為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B、放電過(guò)程電子從正極流向負(fù)極
C、放電時(shí)溶液中正極附近OH-濃度變小
D、充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒．為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-126.4kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ?mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
 ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．

圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[
n(H2)
n(CO)
]、溫度的變化關(guān)系，
曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為
 
；測(cè)得B（X，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=
 
．
 ②在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．正反應(yīng)速率先增大后減小              B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大                D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水．
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，
總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O?CH3CHOH+CH3CHOOH．
實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如圖所示：

 ①電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別為：
4OH--4e-═O2↑+2H2O；
 
．
 ②在實(shí)際工藝處理過(guò)程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇
 
 kg（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B、t3時(shí)，v正（N2）＞v逆（N2）
C、t2時(shí)和t3時(shí)n（H2）相等
D、t3后，若體積不變充He，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C、常溫常壓下，29g乙基（-C2H5）所含電子數(shù)為13NA
D、0.1mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5mol雄黃（As4S4結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵
B、7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C、1.8g
 
16
8
O2分子與1.8g
 
18
8
O3分子中含有的中子數(shù)不相同
D、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B、X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物可能顯強(qiáng)酸性
D、W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　　）
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為C14H20O4
B、該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和聚合反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D、該有機(jī)物分子中所有碳原子一定共平面

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