下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電荷、電子不守恒；
B．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸鈉；
D．與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．
解答： 解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-2+OH-═CO32-+H2O+NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)為2C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)D中的優(yōu)先氧化為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
①檢測Fe3+是否除盡的方法是
 
．
②過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因
 
．
③除去Mg2+的離子方程式是
 
．
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過程Ⅵ中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是（　�。�
A、若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)
B、有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面
C、有機(jī)物C 的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在
D、有機(jī)物B 既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出判斷，其中正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、大型制冷設(shè)備的液氨大量泄漏不會(huì)對(duì)操作人員造成傷害
C、Al（SO4）3可用于對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒
D、靜電除塵與膠體的基本性質(zhì)有一定聯(lián)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA（HA為弱酸）與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，溶液中各種離子濃度的關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(H+)
c(CH3COO-)
的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　　）
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸銅溶液：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、在100mL濃度為1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）
B、由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C、氨水的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
D、b焦到c點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、表中五種溶液．其中①～④由水電離出的c（H+）：②=④＞①=③
B、在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+）
C、分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是
 
．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為
 
，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）步驟①為：攪拌、
 
、所得溶液IV中的陰離子有
 
．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為
 
，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為
 
kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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