Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________（填儀器名稱）。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm－3的濃硫酸來配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL　②25mL③50mL�、�100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_____（填代號）.

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→___→___→___→___→④（填序號）

(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是_______，能引起誤差偏高的有___________（填代號）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　

④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出　

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線　

⑦定容時，俯視標(biāo)線

Answer 1

【答案】AD 玻璃棒、膠頭滴管 13.6 ② ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ ①②③④⑥⑦ ①②⑦

【解析】

（1）A為平底燒瓶、D為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管。
故答案為 AD 玻璃棒、膠頭滴管
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度=18.4mol/L；實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為0.5×0.5÷18.4L≈0.0136L=13.6mL，故選擇25ml的量筒最合適。
故答案為 13.6 ②

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)?/span> ⑧ ⑤ ⑥ ⑦
故答案為⑧ ⑤ ⑥ ⑦

（4）①用量筒量取濃硫酸時，洗滌量筒會導(dǎo)致濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高，故①錯誤。
②濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②錯誤。

③稀釋濃硫酸應(yīng)該將酸加入水中，故③錯誤。

④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，應(yīng)當(dāng)重新配置，又用膠頭滴管吸出會造成溶質(zhì)損失，配制的溶液濃度偏小，故④錯誤。

⑤容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故⑤正確。
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故⑥錯誤。
⑦在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制時加水的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑦錯誤。

故答案為 ①②③④⑥⑦ ①②⑦