【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。

1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,還需要的玻璃儀器是________。

2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為__________g。

3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:

①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

4)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________________(填序號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

5)配制時(shí),其正確的操作順序是_________(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

6)下列配制的溶液濃度偏低的是____________(填序號)。

A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

【答案】bd 膠頭滴管和500mL容量瓶 2.0g A ①③⑤ BCAFED BC

【解析】

1)根據(jù)圖示可知,配制溶液時(shí)用到燒杯和玻璃棒,不會(huì)用到有漏斗和分液漏斗,故選bd,還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管和500mL容量瓶;

2500mL 0.1mol·L1的氫氧化鈉溶液,需要NaOH的質(zhì)量為:40g·mol1×0.1mol·L1×0.5L=2.0g

3)容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的瓶底玻璃瓶,頸上有刻度;使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性,不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解,容量瓶不能進(jìn)行加熱,容量瓶只能用于配制溶液,不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液;對照4個(gè)選項(xiàng),均正確;

故選A。

4)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度③容量⑤刻度線,故選①③⑤;

5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,所以正確的順序?yàn)椋?/span>BCAFED

6)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤,當(dāng)不用游碼時(shí),對濃度沒有影響,故A不選;

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B選;

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,溶液被沖稀,故C選;

D.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面,導(dǎo)致溶液體積偏低,溶液濃度偏高,故D不選;

E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,定容時(shí)要加水,對濃度沒有影響,故E不選;

故選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點(diǎn)。

回答下列問題:

1)已知1000 K時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱:

CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4SMR

1000 K時(shí),K4=____________ΔH4=_________(用ΔH1ΔH2ΔH3來表示)。

2)在進(jìn)入催化重整裝置前,先要對原料氣進(jìn)行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

3)下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知,電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用,則可推知ΔH4____0(填“>”“<”)。

4)下圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測試電流強(qiáng)度對H2產(chǎn)率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________(填增加”“減小不變),600 ℃時(shí),電流對三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當(dāng)溫度高于750 ℃時(shí),無論電流強(qiáng)度大小,有無催化劑,H2產(chǎn)率趨于相同,其原因是______________。

5)我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究,通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N),其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下(過程①?zèng)]有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關(guān)系為:①_______②(填”“);控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第_______步,其原因?yàn)?/span>____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SCRNSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。

1SCR(選擇性催化還原)工作原理:

①尿素水溶液熱分解為NH3CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:___。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:__。

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__

2NSRNOx儲(chǔ)存還原)工作原理:

NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。

①通過BaOBa(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是__。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__

③還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:___15NNO+□H2O___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有七種元素,其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素,Z、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

X

元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1

Y

原子的第一至第四電離能分別是:;;;

D

原子核外所有軌道全滿或半滿

E

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

Z

是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G

在周期表的第七列

(1)已知為離子化合物,寫出其電子式_______________。

(2)X基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個(gè)方向,原子軌道呈_____形;的空間構(gòu)型為__________。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為:

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________。

(4)G位于元素周期表的_________區(qū),原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(5)中心原子的雜化方式為_________,其空間構(gòu)型為____________________。

(6)Z元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:

溶解度/(g/100g水)

化合物

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為___。

2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol

3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、__________,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________(填儀器名稱)。

(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸來配制450mL、0.5molL1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL、25mL50mL ④100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是_____(填代號).

(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為:②____________④(填序號)

(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是_______,能引起誤差偏高的有___________(填代號)。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸 

④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出 

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 

⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年全球氣候變暖,造成北極冰川大面積融化,其罪魁之一就是CO2,如何吸收大氣中的CO2,變廢為寶,是當(dāng)今化學(xué)研究的主題之一。

I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等,科學(xué)家提出利用CO2H2合成二甲醚,反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

1)已知:①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) H1=+42kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

H=__kJ/mol。

2)一定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入2molCO26molH2發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為34,則用CH3OCH3表示的平均反應(yīng)速率為__,H2的轉(zhuǎn)化率為___;此時(shí)若向體系中再加入2molCO21.5molH2O(g),平衡__移動(dòng)(填正向、逆向、不)

3)對于恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)①,下列說法能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C.v(CO)=v(H2)

D.n(CO)n(H2)的比值不變

4)一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)③,測得平衡時(shí)混合物中某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示,則縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)是__,壓強(qiáng)P1_P2(>、<)

II.工業(yè)鍋爐長期煮燒會(huì)形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2),必須定期除去。

5CaSO4微溶于水和酸,可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉(zhuǎn)化為CaCO3,然后加酸浸泡除去,反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,室溫下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__(室溫下,Ksp(CaCO3)=3×10-9,Ksp(CaSO4)=9×10-6)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是(

A. 它的元素符號為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下,可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D. 其電子排布圖為

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同步練習(xí)冊答案