Question

【題目】下列有關水溶液中的平衡相關的問題，請?zhí)羁?/span>

（1）已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產生，寫出反應離子方程式______________

（2）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數(shù)(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5

①25℃時，濃度均為0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞，＜，＝）

②25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中＝____。

（4）在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

Answer 1

【答案】2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ > 堿性 > 18 =

【解析】

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產生，是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；
(2)pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電荷守恒判斷；
(3)①NaCN溶液中CN-離子水解溶液顯堿性，計算水解平衡常數(shù)和HCN電離平衡常數(shù)比較判斷溶液酸堿性和離子濃度關系；
②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度；
(4)電荷守恒，判斷離子濃度大�。话彼�的電離平衡常數(shù)為電離出離子的濃度積與溶質濃度的比值。

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產生，是鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較小，說明HX的酸性比醋酸弱，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)、c(X)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以溶液中所有離子濃度為陽離子濃度的2倍，醋酸的電離程度大于HX，醋酸根離子水解程度小于X根離子，所以醋酸鈉溶液中氫離子濃度大于NaX，則醋酸鈉溶液離子數(shù)目較多，故答案為：＞；

(3)①25℃時，濃度均為0.01molL1HCN和NaCN混合溶液，CN+H2OHCN+OH，，水解程度大于酸的電離程度，溶液顯堿性，溶液中HCN濃度大于CN濃度，故答案為：堿性；＞；

②25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，，故答案為：18；

(4)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH)，即c(NH4+)=c(Cl)，氨水中的電離常數(shù)為，故答案為：=；。