【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸點約，具有強還原性，能與劇烈反應生成。

下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應過程中需控制好溫度

B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣

C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中

D.水合肼與反應的離子方程式為：↑

【答案】C

【解析】

實驗流程可知步驟I為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應，生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3。

A. 步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaC1，步驟Ⅱ中NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應，所以步驟Ⅰ、Ⅱ反應過程中需控制好溫度，A正確；

B. 副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，可以用于吸收尾氣，B正確；

C. 步驟Ⅱ的反應為NaClO堿性溶液與尿素反應制備水合肼，由于水合肼具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成氮氣，為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加NaClO堿性溶液，C錯誤；

D. 水合肼被氧化生成氮氣，其反應的離子方程式為：↑，D正確；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為___________；

(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為____________；

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達式為__________；

(4) 泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是______________。

(5)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________。

(6)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持在100 ℃的恒溫。欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

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【題目】下列說法正確的是

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應體系的最高溫度

B.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C.燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D.S燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=315 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L的HA溶液，pH=3

B.將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C.若m＋n≠p＋q，溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

D.若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

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【題目】下列有關水溶液中的平衡相關的問題，請?zhí)羁?/span>

（1）已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應離子方程式______________

（2）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

①25℃時，濃度均為0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞，＜，＝）

②25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中＝____。

（4）在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

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【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（ ）

A.

B.

C.

D.

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