下列有關(guān)說(shuō)法正確的是


  1. A.
    由同種元素形成的物質(zhì)是單質(zhì)
  2. B.
    除去淀粉溶液中少量的Cl-和Na+可用滲析的方法
  3. C.
    金屬氧化物都是堿性氧化物
  4. D.
    強(qiáng)電解質(zhì)和水混合后全都以自由移動(dòng)的離子形式存在
B
分析：A．由同種元素形成的物質(zhì)可能為混合物；
B．滲析法中膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而離子可以；
C．金屬氧化物大多為堿性氧化物；
D．有的強(qiáng)電解質(zhì)不溶于水．
解答：A．由同種元素形成的物質(zhì)可能為混合物，如金剛石和石墨的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．滲析法中膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而離子可以，則除去淀粉溶液中少量的Cl-和Na+可用滲析的方法，故B正確；
C．金屬氧化物大多為堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．有的強(qiáng)電解質(zhì)不溶于水，如硫酸鋇、碳酸鈣等，在水中不能完全溶解，則不會(huì)都以自由移動(dòng)的離子形式存在，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及同素異形體、混合物的分離、堿性氧化性、電解質(zhì)的電離及溶解性等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意舉例法的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?綿陽(yáng)模擬）鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鉀的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實(shí)驗(yàn)小組自制的電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，
（1）寫(xiě)出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，總離子反應(yīng)方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極收集到2.24L氣體時(shí)，
陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為
1.68
1.68
L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
13
13
；若將陽(yáng)極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，充分反應(yīng)后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
C（Cl-）＞C（ClO-）＞C（OH-）
．
（4）若將電解后陽(yáng)極所產(chǎn)生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na2SO3的溶液中，使之充分反應(yīng)（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為
0.2
0.2
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?上海）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為
；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于
非極性
非極性
鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符號(hào)表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
a
a
．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：
除F2外．鍵長(zhǎng)增大，鍵能減小
除F2外．鍵長(zhǎng)增大，鍵能減小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有資料報(bào)道，前幾年我國(guó)部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”．所謂“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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