【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

A. 3-甲基-2-丁烯 B. 2,2-二甲基丁烷

C. 3-氯丁烷 D. 2-乙基戊烷

【答案】B

【解析】

A.含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小，該有機物的正確命名為3-甲基-1-丁烯，故A錯誤；

B.2,2-二甲基丁烷的命名正確，故B正確；

C.有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小，該有機物的正確命名為2-氯丁烷，故C錯誤；

D.烷烴的命名中出現(xiàn)2乙基，說明選取的主鏈不是最長的，該有機物最長碳鏈含有6個碳原子，在3號C含有一個甲基，所以該有機物正確命名為3-甲基己烷，故D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應，硫元素轉化為S2,寫出反應的化學方程式:________。

（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。

①110℃時殘留固體的化學式為_________。

②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。

（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應器中進行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量n1 和n2隨時間的變化關系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。

①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。

② 8 h 時，反應體系內氫氣的物質的量為_____mol(忽略其他副反應)。

③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

（1）A的元素符號___________；B的元素名稱___________；

（2）D的原子的電子式____________；C原子的電子排布式___________________。

（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_____________。

（4）CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應，硫元素轉化為S2,寫出反應的化學方程式:________。

（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。

①110℃時殘留固體的化學式為_________。

②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。

（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應器中進行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量n1 和n2隨時間的變化關系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。

①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。

② 8 h 時，反應體系內氫氣的物質的量為_____mol(忽略其他副反應)。

③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知 25℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

在 20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關說法正確的是（ ）

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

B. 當 V=10 時，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C. 當 V=20 時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

D. 隨著 V 增大，由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證Cu和 濃H2SO4反應的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置。B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液。

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接________， ______接________，________接________；

（2）若C瓶中盛有酸性高錳酸鉀溶液，也觀察到溶液褪色，這是因為SO2具有__________。

A．氧化性　 B．還原性 C．漂白性

（3）寫出A中反應的化學方程式__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香烴化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，A有如下轉化關系：

已知以下信息：

①

②

請回答下列問題：

（1）A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為___________。

（2）F的官能團名稱為________，_____________。

（3）I的結構簡式為______________。

（4）由E生成F的反應方程式為________________。

（5）F有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式為______________。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；

③具有5個核磁共振氫譜峰

（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上往明試劑和反應條件)。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比亞迪純電動汽車采用一種具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點新型電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，聚合物交換膜只允許Li+通過，而e-不能通過。電池反應式為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說法不正確的是

A. 放電時，N極是正極，電極反應式為Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

B. 充電時，Li+通過聚合物交換膜向M極遷移

C. 用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，通過聚合物交換膜的Li+數(shù)目為0.6NA

D. 充電時電路中通過0.5mol e-，消耗36gC

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