【題目】下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;適當?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

1A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___G溶液中溶質(zhì)的化學式為___。

2)請寫出反應D→F的化學方程式:___。

3)檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是___(填物質(zhì)的化學式);現(xiàn)象是___。

4E物質(zhì)可與石灰乳反應制取漂白粉,寫出漂白粉的有效成分___。

5)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___

6FeCl3溶液和氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是___。

【答案】 Na2SiO3 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血紅色 CaClO2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,FeOH3膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間

【解析】

B是常見的金屬,且B的合金用量最大,BFe,由B+鹽酸→D+H2可知,DFeCl2,E在常溫下是黃綠色氣體,ECl2FeCl2Cl2反應生成FeCl3,FFeCl3,FeCl3溶液可以與Fe反應生成FeCl2,符合轉(zhuǎn)化關系;A是常見的金屬,由A+鹽酸→C+H2,C為金屬氯化物,C與氫氧化鈉反應生成白色沉淀,可以溶于氫氧化鈉、鹽酸,故該白色沉淀為AlOH3,故CAlCl3,AAl

1)由分析可知AAl元素,Al元素是13號元素,位于第三周期,原子核外有3個電子層,最外層有3個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;由分析可知白色沉淀是氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,故G溶液中溶質(zhì)的化學式為Na2SiO3

2)由分析可知DFeCl2,FFeCl3,ECl2,則D→F的化學方程式為:2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3;

3FFeCl3,檢驗三價鐵常用硫氰化鉀溶液,化學式為KSCN,現(xiàn)象是:溶液呈血紅色;

4)漂白粉的有效成分是CaClO2;

5CAlCl3,與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O;

6)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】()環(huán)氧乙烷(EO)是一種重要的化工原料,可用于生產(chǎn)乙二醇、乙醇胺等化工產(chǎn)品,目前乙烯直接氧化法被廣泛應用于環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)并得到廣泛關注。制備環(huán)氧乙烷工藝裝置如圖:,其中反應床中發(fā)生的反應有:

主反應①:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) H1=-221.0kJ/mol

副反應②:CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) H2=-1323.0kJ/mol;

副反應③:2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) H3

副反應④:(g)CH3CHO(g) H3=-115.0kJ/mol

已知:環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應①生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢

(1)寫出反應③的H3=______kJ/mol;

(2)下列有關環(huán)氧乙烷制備說法不正確的是______

A.由圖1可知,進料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大,可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度影響不大

B.由圖2可知,原料氣的流速加快,乙烯轉(zhuǎn)化率下降;主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C.2表明,原料氣的流速加快,環(huán)氧乙烷選擇性略微增大;主要原因是溫度得到較好控制,催化劑活性較強

D.若進料氣中O2比例增大,環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低;其中主要原因是環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為乙醛

(3)已知反應床中壓強對乙烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧乙烷選擇性的影響如圖3

請解釋當反應體系中壓強高于2.4Mpa,導致環(huán)氧乙烷選擇性下降的主要原因:______。

(4)不同進料組分,環(huán)氧乙烷產(chǎn)率不同;其中進料氣n(O2)n(C2H4)=12時,隨CO2含量變化,環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化如圖4。請在圖4上畫出進料氣n(O2)n(C2H4)=31時,隨CO2含量變化,環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化曲線_______。

()環(huán)氧丙烷是一種重要的化工原料,且廣泛用途。有機電化學法電解合成環(huán)氧丙烷是一種常見的生成工藝;其原理是將丙烯與電解飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應,轉(zhuǎn)化為氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl),氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷。其電解簡易裝置如圖。

(1)寫出a電極的電極反應式:__________;

(2)寫出b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式:__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語表示不正確的是

A. 氫離子結(jié)構(gòu)示意圖: B. 中子數(shù)為20 Ar原子:

C. 二氧化硅的結(jié)構(gòu)式:O=Si=O D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學;瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____,該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。

(2)實驗過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為________________(不是離子反應的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span>________色,為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span>________色。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時間后,下列說法不正確的是(

A. 鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+

B. 溶液中的硫酸根向鋅電極移動

C. 銅電極質(zhì)量增加

D. 電流從鋅電極經(jīng)過金屬導線流向銅電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是(

A.實驗I中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應HOHH2O

B.實驗II中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒有明顯變化,說明溶液中仍然存在大量的Na+OH

C.實驗III中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗,說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4

D.將實驗IINa2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池說法正確的是

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時,OH向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+ 4H+ 4e=2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中的濃硫酸滴入②中,預測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(

A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體;藍色晶體變?yōu)榘咨徽f明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關于該電池的敘述正確的是(  )

A. 電池工作時,電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中,H從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 正極反應式為:MnO24H2e===Mn22H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案