如圖1-2-17所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色、無臭氣體放出,符合這一條件的是(    )

圖1-2-17

 

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2

解析:電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),與電源的正極相連,陰極發(fā)生還原反應(yīng),與電源的負(fù)極相連。a極板質(zhì)量增加,說明溶液中金屬離子發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生單質(zhì)在a極板析出,此極為陰極,可推出X應(yīng)為電源負(fù)極,B、C均錯。又因D中放電順序為Cl->OH-,得Cl2,為黃綠色,故D錯。

答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素
性質(zhì)
A B C D E F G H I J
原子半徑(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題:
(1)以上10種元素中第一電離能最小的是:
 
(填編號).比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:
 
周期,
 
族,其基態(tài)原子的核外電子排布是
 

(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其分子中共形成
 
個σ鍵,
 
個π鍵.
(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示.則K元素位于周期表的第
 
族.
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圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是
 
,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室可用碳酸鈉合成亞硫酸鈉晶體。有關(guān)裝置如圖1-5-11所示:

圖1-5-11

將17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分裝在C、D中,再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中,將60 mL濃硫酸和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中,逐滴加入硫酸后,小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和,在合并C、D兩瓶所得的溶液中,慢慢加入17 g Na2CO3,蒸發(fā)濃縮,冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試完成:

(1)如何配制60 mL濃硫酸與10 mL水的混合液?

答:_________________________________________________________________。

(2)裝置B中濃硫酸的作用:____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液要分裝在C、D兩瓶中的理由是______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

(4)控制SO2產(chǎn)生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO2結(jié)束后,加Na2CO3的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(9分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高價態(tài)

+6

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

-2

-4

-3

-1

-3

-4

試回答下列問題:

(1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是:      。(寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 

(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個σ鍵,     個π鍵。

(3)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是      ,理由是                                           。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

-2

-4

-3

-1

-3

-4

試回答下列問題:

(1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是:         (寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。

(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成         個σ鍵,      個π鍵。

(3) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是               ,理由是                                            

 

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