圖1-2-17
| a極板 | b極板 | X電極 | Z溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素 性質(zhì) |
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態(tài) | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態(tài) | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
圖1-5-11
將17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分裝在C、D中,再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中,將60 mL濃硫酸和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中,逐滴加入硫酸后,小心加熱使SO2逐漸產(chǎn)生(注意控制氣量大小和反應(yīng)速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和,在合并C、D兩瓶所得的溶液中,慢慢加入17 g Na2CO3,蒸發(fā)濃縮,冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試完成:
(1)如何配制60 mL濃硫酸與10 mL水的混合液?
答:_________________________________________________________________。
(2)裝置B中濃硫酸的作用:____________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液要分裝在C、D兩瓶中的理由是______________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
(4)控制SO2產(chǎn)生速率的方法是___________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)通SO2結(jié)束后,加Na2CO3的目的是___________________________________________
_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(9分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素 性質(zhì) | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑(10-10m) | 1、02 | 2、27 | 0、74 | 1、43 | 0、77 | 1、10 | 0、99 | 1、86 | 0、75 | 1、17 |
最高價態(tài) | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
試回答下列問題:
(1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是: 。(寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是 。
(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 個σ鍵, 個π鍵。
(3)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第 族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是 ,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素 性質(zhì) | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態(tài) | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態(tài) | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
試回答下列問題:
(1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是: (寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是 。
(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成 個σ鍵, 個π鍵。
(3) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第 族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是 ,理由是
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