【題目】某化學(xué)興趣小組學(xué)生對(duì)塑料飯盒廢棄物的水解液進(jìn)行電滲析處理，同時(shí)得到對(duì)苯二甲酸。原理如圖所示（H2A表示對(duì)苯二甲酸，A2-表示對(duì)苯二甲酸根離子），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電極a為陰極，電極b產(chǎn)生氧氣

B. 通電一段時(shí)間后，硫酸溶液pH升高

C. A2-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室

D. 對(duì)200ml的8.3g/L對(duì)苯二甲酸溶液，通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.1mol/L，陰極產(chǎn)生氣體體積4.48L

【答案】C

【解析】分析：A2-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室中生成H2A，說(shuō)明b電極上陽(yáng)離子放電，剩余A2-，陽(yáng)離子在陰極放電，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極a為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行問(wèn)題的解答。

詳解：根據(jù)電解規(guī)律：電極a上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O ，生成的H+通過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，電極b上電極反應(yīng)式為2H++2e == H2↑，A錯(cuò)誤；通電一段時(shí)間后，電極a上電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，所以硫酸溶液pH降低，B錯(cuò)誤；A2-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，C正確；沒(méi)有給定氣體的外界條件下，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生還原性的硫化氫氣體；焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會(huì)產(chǎn)生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果＋3價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫(xiě)出該反應(yīng)（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲電極反應(yīng)為___________；乙裝置中石墨（1）電極現(xiàn)象為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：

(1)有以下四種物質(zhì)①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿�；�?℃時(shí)18g水，質(zhì)量最大的是_______；常溫時(shí)體積最大的是________(填序號(hào))。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，若該溶液的密度為ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)若20g密度為ρg·cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_______________。

(4)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①AgCl ② 銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤純硫酸 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。

①上述屬于電解質(zhì)的是_______________________。

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-＝H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

C. 放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-

D. 放電時(shí)，有4mol OH-通過(guò)陰離子交換膜，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%�！币虼�，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。

（1）汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

已知200℃時(shí)：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫(xiě)出肼的電子式：____________________。

②200℃時(shí)，肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為：_____________________________。

③目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。

為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_________________________________________。

（3）利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________；物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是______(填序號(hào))；

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c．NO、N2、O2的濃度保持不變 d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2

（2）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx�？捎�CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1

寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：______________________；

（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

時(shí)間（min）

物質(zhì)的量（mol）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30/span>

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________________；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________________________；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母編號(hào)）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

f．移出一定量的CO2

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

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