Question

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：

(1)有以下四種物質(zhì)①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿�；�?℃時(shí)18g水，質(zhì)量最大的是_______；常溫時(shí)體積最大的是________(填序號(hào))。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，若該溶液的密度為ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)若20g密度為ρg·cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_______________。

(4)現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①AgCl ② 銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤純硫酸 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。

①上述屬于電解質(zhì)的是_______________________。

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-＝H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】③ ② 11.95amol/L 2.5ρmol/L ①③⑤⑥⑨ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、V＝nVm、n＝N/NA解答；

（2）根據(jù)m＝nM、V＝nVm、c＝n/V結(jié)合溶液的密度解答；

（3）根據(jù)鈣離子的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硝酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)m＝ρV計(jì)算溶液的體積，最后利用c＝n/V計(jì)算濃度；

（4）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)；強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)滿足H++OH-＝H2O。

（1）22g二氧化碳的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5mol；5g氫氣的物質(zhì)的量是5g÷2g/mol＝2.5mol；③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為＝2mol，質(zhì)量為2mol×28g/mol＝56g；18g水物質(zhì)的量為18g÷18g/mol＝1mol，故四種物質(zhì)中，質(zhì)量最大的為③。①②③常溫下均為氣態(tài)，根據(jù)pV＝nRT可知，同溫同壓時(shí)，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故氣體體積最大的是②。水在常溫下為氣態(tài)，1mol水體積約為18mL，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氣體的體積。

（2）氨氣的物質(zhì)的量為336L÷22.4L/mol＝15mol，溶液的總質(zhì)量為15mol×17g/mol+1000g＝1255g，溶液的總體積為，因此該氨水的物質(zhì)的量濃度為15mol÷≈11.95a mol/L。

（3）硝酸鈣溶液的體積為，1g鈣離子的物質(zhì)的量為1/40 mol，則該硝酸鈣溶液中n（NO3﹣）＝1/20 mol，則溶液中c（NO3﹣）＝1/20 mol÷＝2.5ρmol/L。

（4）①AgCl在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為電解質(zhì)；

②銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③液態(tài)醋酸在水溶液中能部分電離，故為電解質(zhì)；

④CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能電離出離子，故為非電解質(zhì)；

⑤H2SO4在水溶液中能完全電離，故為電解質(zhì)；

⑥Ba(OH)2在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為電解質(zhì)；

⑦酒精不導(dǎo)電，在溶液中也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧稀硝酸是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨熔融NaOH中有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)。

根據(jù)分析可知屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑥⑨；

②離子方程式H++OH－＝H2O表示可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）2和HNO3的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O。